ЗАДАЧА! Растаор соляной кислоты массоц 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытек
ЗАДАЧА! Растаор соляной кислоты массоц 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытексульфида магния. Вычислить объеи (н.у.) выделившегося газа.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость 2HCl + MgS -------- MgCl2 + H2S (газ)
M HCl = 1 + 35 = 36
m 2HCl = 2*36 = 72
M H2S = 1 *2 + 32 = 34
116.8 г расствора - 100%
х г-----------------------10%
х = 116.8 * 100 : 10
х = 11.68г HCl содержится в расстворе
72г HCl образуют 34 г H2S
11.68 г HCl ---------x
x = 11.68 * 34 : 72
х = 5.52 г H2S
34г (1 моль) газа ----22.4 л
5.52г -----х
х = 5.52 * 22.4 : 34
х = 3.64л
Ответ: 3.64 л газа
Не нашли ответ?
Похожие вопросы