ЗАДАЧА! Растаор соляной кислоты массоц 116,8 г и массовой долей 10% добавили к избытек сульфида магния. Вычислить объеи (н.у.) выделившегося газа.

2HCl + MgS -------- MgCl2 + H2S (газ) M HCl = 1 + 35 = 36 m 2HCl = 2*36 = 72 M H2S = 1 *2 + 32 = 34 116.8 г расствора - 100% х г-----------------------10% х = 116.8 * 100 : 10 х = 11.68г  HCl содержится в расстворе 72г HCl образуют 34 г H2S 11.68 г HCl ---------x x = 11.68 * 34 : 72 х = 5.52 г H2S  34г (1 моль) газа ----22.4 л 5.52г -----х х = 5.52 * 22.4 : 34 х = 3.64л Ответ:  3.64 л газа 

Правильнее и проще решать вот так. mHCl=116,8*0,1(10/100)=11,68 г nHCl=11,68/Mr=11,68/36,5=0,32 моль 2HCl+MgS=MgCl2+H2S По уравнению реакции: (см коэффициенты) nH2S=1/2nHCl=0,32/2=0,16 моль VH2S=n*22,4=0,16*22,4=3,58л обьем газа