Задача Вычислите массу 2%-го раствора серной кислоты, необходимую для проведения химической реакции с цинком для получения 1,12 л водорода (н.у.). (Желательно с пояснениями пожалуйста помогите решить задачу)

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 n (H2) = 1,12 / 22,4 = 0,05 моль n (H2) : n (H2SO4) = 1:1 n (H2SO4) = 0,05 моль m в-ва (H2SO4) = 0,05 x 98 = 4,9 г m р-ра (H2SO4) = 4,9 / 0,02 = 245 г Ответ: 245г

Дано: w(H2SO4)=2%=0,02 V(H2)=1,12 л ------------------------ m(р-ра H2SO4)-? Решение: Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Vm=22,4 л/моль Определяем количество водорода n=V/Vm n(H2)=1,12/22,4=0,05 моль Находим количество серной кислоты n(H2SO4)=n(H2)=0,05 моль M(H2SO4)=98 г/моль Определяем массу H2SO4 m=nхM m(H2SO4)=0,05х98=4,9 г Находим массу раствора H2SO4 по формуле m(р-ра)=m(H2SO4)/w(H2SO4) m(р-ра)=4,9/0,02=245 г Ответ: m(р-раH2SO4)=245 г