Задача:Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком серной кислоты. Выделился водород объёмом 448 мл (норм.условия) Определите массовую долю цинка в техническом металле.

                                  0.02м Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂(вверх) 1         1            1         1 V(H₂) = 448 мл = 0.448 л Находим ню цинка  = 0.448/22.4=0.02 моль Следовательно, цинка тоже 0.02, т к коэффициент 1. Умножаем на молярную массу чтобы узнать массу в граммах 0.02 * 65 = 1.3 г Теперь находим сколько это процентов. Есть формула, но мне ближе пропорцией 1.3 - х% 1.32 - 100% х = 1.3*100/1.32 = 98.48% Ответ: 98.48% Удачи