Задачка для 8кл. Решите пожалуйста. При взаимодействии с серной кислотой образца магния массой 2,6г выделилось 2,24л водорода (н.у). Определите массовую долю примесей в образце металла

 х г                                        2,24 л Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  24 г                                      22,4 л  1. Найдем чистую массу магния:  при взаимодействии 24 г магния выделяется 22,4 л водорода, а при  --  //  --  //  --   х г___________________2,24 л, откуда х=24*2,24/22,4=2,4 г 2. Отняв от массы образца массу чистого магния,получим массу примесей:  m(примесей)=m(образца)-m(Mg)=2,6-2,4-0,2 г 3. Отнеся массу примесей к массе всего образца,и найдем массовую долю примесей:  w(примесей)=m(примесей)/m(образца)=0,2/2,6=0,08 или 8%