Задачка по химии. Прошу решать подробно.Заранее спасибо. Смесь хрома и железа массой 1,6 г полностью прореагировала с газом, выделившемся при электролизе 30,4 г 20-ти %-го раствора хлорида меди (2).Определите массовые доли мет...

С хлором взаимодействуют и хром, и железо с образованием хлоридов трехвалентных металлов: 1.CuCl2-Cu-Cl2 2.2Fe-3Cl2=2FeCl3 3.2Cr-3Cl2-2CrCl3 Определим количество вещества хлора, полученного при электролизе:

Дано: m(смеси) = 1,6 г m(p-pa CuCl2) = 30,4 г ω(CuCl2)=20% или 0,2 Найти: ω(Cr)=? ω(Fe)=? Решение. m(CuCl2) = 30,4 г*0,2 = 6,08 г M(CuCl2) = 135 г/моль n=m/M n(CuCl2) = 6.08 г/135 г/моль = 0,045 моль CuCl2===> Cu + Cl2 Из УХР следует, что n(Cl2)=n(CuCl2) = 0,045 моль m=n*M M(Cl2) = 71 г/моль m(Cl2)= 0,045 моль*71 г/моль = 3,2 г Примем массу хрома за х г, а массу хлора, который прореагирует с хромом за у г, тогда масса железа равна (1,6-х) г, а масса хлора, которая прореагирует с железом - (3,2-у) г M(Cr) = 52 г/моль M(Fe) = 56 г/моль M(Cl2)= 71 г/моль х г       у г 2Cr + 3Cl2 = 2CrCl3  104 г    213 г (1.6-х) г   (3,2-у) г    2Fe  +   3Cl2 = 2FeCl3 112 г        213 г  Составляем систему уравнений и находим массы хрома и железа: 213х=104у 213(1,6-х)=112(3,2-у) Решив систему, находим, что х= m(Cr) = 0,44 г m(Fe) = 1.6 г - 0,44 г = 1,16 г ω(Сг) = 0,44 г/1,6 г*100% = 27,5% ω(Fe) = 100%-27.5% = 72.5% Ответ: 27,5% Cr и 72,5% Fe в смеси