Задание 1. Из следующего перечня формул веществ, выпишите: Оксиды, кислоты, основания, соли и дайте им названия. Определите степень окисления элементов. +1 -2 См. : Оксиды: Na2O - оксид натрия (ос...
Задание 1. Из следующего перечня формул веществ, выпишите: Оксиды, кислоты, основания, соли и дайте им названия. Определите степень окисления элементов. +1 -2 См. : Оксиды: Na2O - оксид натрия (основный) Na2O, Ca(OH)2, CO2, H2SiO3, Na2SO4, Al(OH)3, Mg (NO3)2 , H2MnO4, Cl2O5, CrO. (см.§18-20) Задание 2. Составьте формулы следующих веществ: Оксид магния, Хлорид серы(IV)., Фосфид калия, Оксид серы(VI), Нитрид магния. (см.§17). Запишите уравнения реакций образования этих соединений из простых веществ (см. этапы составления реакции соединения). MgO +2 -2 MgO 0 0 +2 -2 Mg+ O2 → MgO 0 0 +2 -2 2 Mg+ O2 → 2MgO Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов: Гидроксид кальция, гидроксида натрия, сернистая кислота +2 -1 +2 -2 Образец: Гидроксиду кальция Са(ОН)2 соответствует оксид - СаO, следовательно: +2 -2 +2 -1 СаO + Н2О = Са(ОН)2 Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции CrO3(тв) → Cr2O3 + O2 K2S + CuCl2→ Cu S↓ + KCl NO+ O2↔NO2 WO3+ H2→ W+ H2O KClO3(тв) → KCl(тв) + O2 Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III),раствором сульфата меди(II)
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость Ca(OH)2-основание нерастворимое CO2-оксид основной H2SiO3-кислота основная Na2SO4-соль средняя Al(OH)3-основание нерастворимое Mg (NO3)2-кислота кислородосодержащая H2MnO4-оксид кислотный Cl2O5-оксид кислотный CrO-оксид основной
ГостьЗадание 1. Оксиды: [latex]Na^{+1}_2O^{-2}[/latex] - оксид натрия (основной) [latex]C^{+4}O^{-2}_2[/latex] - оксид углерода(IV), углекислый газ, (кислотный) [latex]Cl^{+5}_2O^{-2}_5[/latex] - оксид хлора(V) (кислотный) [latex]Cr^+^2O^-^2[/latex] - оксид хрома (II) (основный) Кислоты: H2SiO3 - кремниевая кислота H2MnO4 - марганцовистая кислота Основания: Ca(OH)2 - гидроксид кальция Al(OH)3 - гидроксид алюминия Соли: Na2SO4 - сульфат натрия Mg(NO3)2 - нитрат магния Задание 2. Оксид магния - MgO 2Mg + O2 = 2MgO Хлорид серы(IV) SCl4 S + 2 Cl2 = SCl4 Фосфид калия - K3P 3K + P = K3P Оксид серы(VI) SO2 S + O2 = SO2 Нитрид магния - Mg3N2 3Mg + N2 = Mg3N2 (остальное постараюсь чуть позже дописать, но баллов на такой объем маловато, чесслово) Задание 3. Составьте уравнения реакций образования следующих гидроксидов из соответствующих им оксидов: Гидроксид кальция, [latex]Ca^{+2}(OH)^{-}_2 \\ Ca^{+2}O^{-2} + H_2O = Ca^+^2(OH)_2[/latex] гидроксида натрия, [latex]Na^{+}(OH)^{-} \\ Na^{+}_2O^{-2} + H_2O = 2Na^+(OH)[/latex] сернистая кислота [latex]H^+_2S^+^4O^-^2_3 \\ S^+^4O^-^2_2+H_2O = H_2S^+^4O_3[/latex] Задание 4. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Укажите тип реакции ----------------------------------------------------------- Cr(+6)O3(тв) → Cr(+3)2O3 + O2 Cr(+6) + 3e(-) = Cr(+3) |12(общ дел.)| *4| 2O(2-) - 4e(-) = O2(0) |12(общ дел.)| *3| С учетом индексов: 4CrO3 --> 2Cr2O3 + 3O2 -- ОВР (окислительно-восстановительная реакция, реакция разложения) ----------------------------------------------------------- K2S + CuCl2→ Cu S↓ + 2KCl - реакция ионного обмена в растворе (с образованием нерастворимого соединения) ----------------------------------------------------------- 2NO + O2 ↔ 2NO2 - реакция соединения, обратимая ----------------------------------------------------------- WO3+ 3H2→ W+ 3H2O Реакция восстановления ванадия, ОВР(окислительно-восстановителььная) ----------------------------------------------------------- 2KClO3(тв) → 2KCl(тв) + 3O2 Реакция разложения хлората калия (бертолетовой соли), ОВР Задание 5. Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия с хлором 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 c разбавленной серной кислотой, 2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2 оксидом хрома (III), Al + Cr2O3 = Cr + Al2O3 раствором сульфата меди(II) 2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu
Не нашли ответ?
Похожие вопросы