Закончите реакцию замещения магний + серная кислота =

1) Mg + H2SO4 (разб.) ⇒ MgSO4 + H2↑ 2) 4Mg + 5H2SO4 (конц.) ⇒ 4MgSO4 + H2S↑ + 4H2O Mg⁰ - 2ê → Mg⁺² |·4 - процесс окисления S⁺⁶ + 8ê → S⁻² |·1 - процесс восстановления ------------------------- 4Mg⁰ + S⁺⁶ → 4Mg⁺² + S⁻² Mg⁰ - восстановитель S⁺⁶ (H2SO4 за счёт S⁺⁶) - окислитель 

Mg+H2so4=MgSO4+H2 n(H2)=V/Vm=11,2/22,4=0,5моль по реакции n(H2)=n(Mg)=0.5 моль m(Mg)=n*M=0.5*24=12 Г в смеси 44-----100% 12------х% х=12*100/44=27% магния 100-27=73% меди