Здравствуйте. Помогите решить такую вот задачу: "Сколько граммов оксида меди (II), углекислого газа и воды образуется при разложении 444г. малахита Cu2(OH)2 CO3?" [P.S все цифры - маленькие]

[latex]Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}=2CuO+CO_{2}+H_{2}O[/latex] n([latex]Cu_{2} (OH)_{2}CO_{3}[/latex])=m/M=444/(64*2+5*16+2+12)=444/222=2 моль по уравнению реакции из 1 моль малахита получается 2 моль оксида меди а из 2 моль малахита получается х моль оксида меди пропорция, соответственно х=2*2=4 моль m(CuO)=n*M=4*(64+6)=320 г