Железо массой 14г сплавили с серой массой 4,8 г ,к полученной смеси добавили hcl .Какие газы при этом выделяются и какой их объём ?

 1) Уравнение реакции образования сульфида:  Fe  + S  = FeS M(Fe) = 56 г./моль Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль M = 32 г./моль Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль. Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.  В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.   2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:   а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂  б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;  в)  соответственно:   1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂     V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.   2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л. 3. Ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.