Zn массой 3,2 г взаимодействует с S массой 24 г. Какая масса ZnS образуется? Какое в-во в избытке? Какова масса избытка?

Zn + S = ZnS n(Zn)=3,2г \ 65 г\моль=0,05 моль n(S)=24г \ 32 г\моль =0,75 моль По уравнению реакции: n(Zn):n(S)=1:1 Значит сера в избытке  m(избытка)=24г - 32г\моль*0,05моль=24г-1,6г=22,4г Расчёт массы сульфида цинка ведём по цинку n(ZnS)=n(Zn)=0,05 моль m(ZnS)=0,05 моль* 97 г\моль=4,85 г Ответ: 4, 85г ; сера; 22,4г