Зубодробительная задачка на 80 балов! 1) Сероводород пропустили через 500 г. раствора сульфата меди(II) с массовой долей 25%. Вычислите массу выпавшего осадка. 2) Какой объем газа выделится при обработке сплава Алюминия и Меди ...

Зубодробительная задачка на 80 балов! 1) Сероводород пропустили через 500 г. раствора сульфата меди(II) с массовой долей 25%. Вычислите массу выпавшего осадка. 2) Какой объем газа выделится при обработке сплава Алюминия и Меди массой 300 г. избытком соляной кислоты? Массовая доля Al составляет 15%. 3) Какой объем оксида углерода (IV) выделится при обжиге известняка массой 1 кг с массовой долей примесей 20%? Заранее спасибо!
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
Гость
1.Решение: H2S+CuSO4--->CuS+H2SO4 m(CuSO4)=500*0.25=125г M(CuSO4)=160г/моль n(CuSO4)=m/M=125/160=0.78125моль n(CuS)=n(CuSO4)=0.78125моль M(CuS)=96г/моль m(CuS)=n*M=0.78125*96=75г Ответ:75г 2.Решение: 2Al+6HCl--->2AlCl3+3H2 m(Al)=0.15*300=45г M(Al)=27г/моль n(Al)=m/M=45/27=1.67моль n(H2)=[n(Al)*3]/2=[1.67*3]/2=2.505моль V(H2)=n*Vm=2.505*22.4=56л Ответ:56л 3.Решение: CaCO3--->CaO+CO2 Масса чистого известняка равна: 100%-20%=80%=0.8 m(CaCO3)=1000*0.8=800г M(CaCO3)=100г/моль n(CaCO3)=m/M=800/100=8моль n(CO2)=n(CaCO3)=8моль V(CO2)=n*Vm=8*22.4=179.2л Ответ:179.2л
Не нашли ответ?
Ответить на вопрос
Похожие вопросы