Химия
1. Сумма коэффициентов в уравнении реакции:
Al+O²→Al₂O₃
а) 9; б) 8; в) 7; г) 5.
2.Химическое количество вещества - это:
а)отношение объема к массе
б)отношение массы к объему
в)отношение массы к числу частиц
г)отношение массы вещества к его молярной массе.
3.Масса оксида натрия, взятого количеством вещества 0,6 моль, равна:
а)73,2; б)37,2; в)7,32; г)27,3
4.Какая из приведенных формул составлена не верно:
а)C0₂; б)Al₂O₃; в)CaCI₃; г)Na₂SO₄
5.Число атамов в порции оксида алюминия массой 30,6 г составляет:
а)9,03·10²³; б)6,02·10²³; в)3,01·10²³; г)12,04·10²³.
6.В каком ряду приведены металлы, способные взаимодействовать с соляной кислотой:
а)Mg,Cu,Ag; б)Ag, Fe, Ca; в)Ba, Zn, Cu; г)Zn, Mg, Fe.
7.Какое вещество при растворении в воде образует кислоту:
а)K₂O; б)S; в)SO₃; г)SiO.
8.Молярная масса X₂SO₄ равна 142 г/моль. Определите Х:
а)Li; б)Na; в)K; г)Ca.
Решите задачи:
Задача 1.Реакция протекает по схеме:
ZnS+O₂→SO₂+ZnO
1.1) Найдите объем кислорода, необходимый для сгорания 38,8 г сульфида цинка.
1.2) Какая масса оксида цинка образуется в результате реакции?
1.3) Какой объем воздуха потребуется для сгорания такой же порции сульфида цинка?
Задача 2.
Составьте уравнения химических реакций. с помощью которых можно осуществлять следующие превращения. Назовите продукты реакций. укажите тип каждой из них:
P→P₂O₅→H₃PO₄→Mg₃(PO₄)₂→Mg(OH)₂→MgO
Задача 3.
При действии на смесь магния и бария избытка серной кислоты выделилось 2,4 г бесцветного газа. Если эту же смесь поместить в избыток воды, то выделится только 0,4 г того же газа. Вычислите массу исходной смеси металлов.
1. Из указанных признаков к химическим не относится:
А) выделение газа; Б) изменение окраски;
В) появление запаха; Г) изменение формы тела; Д) образование осадка
2. Трехэлементное вещество - это:
А) корунд; Б) аммиак;В) графит; Г) питьевая сода.
3. Массовая доля кислорода (в процентах) в молекуле азотной кислоты равна:
А) 25; Б) 38; В) 63; Г) 76 .
4. Объем порции угарного газа (в литрах при н.у.), содержащей 3 х 1023 молекул, составляет:
А) 5,6; Б) 11,2; В) 22,4; Г) 44,8.
5. Наибольшее число молекул содержится при нормальных условиях в 1 л:
А) сероводорода; Б) воды; В) водорода; Г) аммиака.
6. Природа элемента, в ядре изотопа X которого содержится 18 нейтронов:
А) сера; Б) хлор; В) фтор; Г) аргон.
7. Распределение электронов по энергетическим уровням для атома фосфора - это набор:
А) 2, 6, 3; Б) 2, 6, 5; В) 2, 8, 3; Г) 2, 8, 5.
8. Из перечисленных ниже характеристик элементов периодически изменяется:
А) заряд ядра атома; Б) относительная атомная масса;
В) число энергетических уровней в атоме;
Г) число электронов на внешнем энергетическом уровне.
9. В группе галогенов при движении по группе сверху вниз их неметаллические (окислительные) свойства:
A)увеличиваются; Б) уменьшаются;
B) изменяются периодически; Г) не изменяются.
10. С учетом возможных возбужденных состояний фосфор в соединениях может проявлять валентности, равные:
А) Ш, V; Б) II, IV, VI; В) I, III, V, VII; Г) О, III, V.
11. Для какого из перечисленных ниже веществ характерно образование ионной кристаллической решётки:
А) йод; Б) кремнезем; В) железо; Г) бромид калия.
12. Какое соединение серы является только окислителем:
А) сероводород; Б) сера; В) диоксид серы; Г) серная кислота.
13. Химическое равновесие в системе 12(г) + Н2(г) <-> 2Ш(г) - Q смещается в сторон}' продукта реакции при:
A)повышении температуры; Б) использовании катализатора;
B) повышении давления; Г) уменьшении объема реакционной системы.
14. Какая группа соединений состоит только из кислотных оксидов:
А) Н20, ВаО; Б) СО, А12Оз; В) С02, Р205; Г) Н202, СаО.
15. Электролитической диссоциации не подвергаются:
A) соединения с ионными связями;
Б) соединения с ковалентными полярными связями;
B) соединения с ковалентными неполярными связями.
16. В растворе какого из приведенных ниже соединений метилоранж остается оранжевым: А) КОН; Б) H2S04; В) A1(N03)3; Г) Na2S; Д) СаС12
17. Какая из приведённых ниже реакций является реакцией нейтрализации:
A) Cu(N03)2 + H2S04 -»; Б) H2S04 + NaOH -к
B) FeS04 + КОН -> ; Г) K2S + НС1
18. Нитрат серебра является качественным реагентом на:
а) катионы щелочных металлов;
б)катионы щелочноземельных металлов;
в) анионы галогенов;
г) карбонат, сульфат, сульфит и фосфат анионы.
19. Объем водорода (в литрах, н.у.), образующегося при взаимодействии 13 г. цинка с раствором, содержащим 24,5 г серной кислоты, равен:
А) 2,24; Б) 4,48; В) 6,72; Г) 8,96.
20. Сульфат меди в лаборатории можно получить при взаимодействии:
A)Си(ОН)2 и Na2S04; б) Си и H2S04 (разб.);
B) Cu(N03)2 и FeS04; г) СиО и H2S04 (разб.).
1.Дайте характеристику свойств элемента (электронная формула, тип элемента, возможные степени окисления, высшую степень окисления, электронные формулы ионов).
Указать все возможные оксиды и гидроксиды, их характер, соединение с водородом для Sb.
2.На основании электронного строения атомов, укажите у какого из гидроксидов сильнее выражены кислотные свойства:
H2ZnO, H3TiO3, H3AlO3,H2SeO4.
Объясните почему.
3.Написать электронные формулы ионов: S^-2, S^+2.
пожалуйста срочно надо.
