Билеты: Гомогенное химическое равновесие

Ответ.

Индивидуальное задание

Вариант№5

1. По значениям изобарных потенциалов в справочнике [M.] определите константу равновесия при температуре 298К для реакции:

2. При окислении SO₂ в SO₃ в газовой фазе установилось хим. равновесие:

Как будет влиять на это равновесие увеличение давления и добавление азота, не участвующего в реакции? Ответ дать на основании термодинамич. соотнош. И пользуясь принципом Ле-Шателье.

3. Если нагреть 0,746 кг йода и 0,0162 кг водорода в закрытом сосуде ёмкостью 1 м³ до 693К, то при достижении равновесия образуется 0,721 кг йодистого водорода. Сколько йодистого водорода получится, если к исходной смеси добавить 0,1 кг йода и 0,005 кг водорода?

4. Процесс получения водяного газа идёт по ур-нию . При 1000К конст. равновесия равна 1,45. Какой состав должна иметь исходная смесь, сост. из водяного пара и СО, чтобы при 1000К равновесная смесь содержала по объёму 25%СО₂ и 25%Н₂ ?

5. При Т=1396К и Р=1,0133*10⁵ н/м² степень диссоциации водяного пара на водород и кислород равна 0,567*10^-4 , а степень диссоциации двуокиси углерода на окись углерода и кислород при тех же условиях -1,551*10^-4 . Определить на основании этих данных состав водяного газа, образующегося при указанной температуре из равных объёмов окиси углерода и водяного пара.

6. При температуре 1500К и давлении 0,1013 МПа степень диссоциации водяного пара =1,9*10^-4 . Выразить для реакции горения водорода константу равновесия Кр через степень диссоциации водяного пара и вычислить Кр при 1500К.

7. Для реакции определите Кр при 600К, если при 298К константа равновесия этой реакции равна 1,0*10⁵ .

Справочник [M.] –краткий справочник физико-химических величин. под ред. К.П.Мищенко и А.А.Равдия, М.,Госхимиздат, 1967г.

Критерии оценивания

Данное индивидуальное задание оценивается в 110 баллов.

№1,2 -10 баллов;

№4,6 -15 баллов;

№3,5,7 -20 баллов;

Наиболее характерные ошибки:

- использование неверных справочных данных;

- ошибки при выводе ур-ния Кс и Кр для исследованной реакции;

- ошибки при вычислении равновесной концентрации вещества;

- использование неверных корней квадратного уравнения(полученное значение корней квадратного уравнения необходимо сопоставлять с условием задачи, чтобы не получить отрицательные значения концентраций);

- ошибки при счёте;

- при расчёте по уравнению реакции необходимо учитывать коэффициенты, стоящие перед веществом;

- необходимо все единицы измерения выражать в СИ (как например, парциальное давление газов в н/м² );

- нужно использовать значения температуры процесса в К для расчёта ;

- ошибки могут быть при неверной трактовке уравнения Менделеева-Клапейрона (следует учесть число моль-n);

-следует отличать равновесные и неравновесные процессы и учитывать правильность их написания;

- справочные данные должны соответствовать необходимому в-ву, которое указано в условии задачи;

- ошибки также возникают при переводе моль в кмоль, кал в Дж.

Решение задач

№1

В справочнике физико-химических величин [M.], находим значения :

Реакция	Знач. *10-6 , Дж/кмоль
	-1577,46 -370,62 -3094,00

Используя уравнение: