Билеты: Гомогенное химическое равновесие

Кр и парц. давления выражены в н/м² .

и ур-ние определим значение реакции:

Ответ.lgKp=55,87.

№2

В данной реакции ΔV=2-3=-1, поэтому выражение для Кх примет вид:

Из уравнения видно, что с увеличением давления р увеличивается константа равновесия Кх, поскольку Кр не зависит от давления. Увеличение Кх произойдёт за счёт увеличения числителя и за счёт уменьшения знаменателя. При отсутствии инертной примеси азота равна сумме молей веществ в равновесной смеси, которая при смещении равновесия изменяется незначительно, поэтому числитель увеличивается в основном за счёт увеличения ; одновременно должны уменьшатся и в знаменателе. Отсюда делаем вывод, что с ростом давления р в равновесной системе кол-во SO₃ возрастает, равновесие сдвинется вправо, выход серного ангидрида увеличится. С увеличением кол-ва азота увеличивается сумма , что влечёт за собой уменьшение . Равновесие сдвинется влево, выход SO₃ уменьшится.

Принципа смещения равновесия Ле Шателье приводит с к следующим качественным выводам. Т.к. реакция образования SO₃ из SO₂ и O₂ идёт с уменьшением объёма, то при увеличении давления, т.е. при сжатии реагирующей смеси, процессом ослабляющим сжатие, будет процесс, приводящий к уменьшению числа молекул в реагирующей смеси. Таким образом, при увеличении давлении реакция сдвинется слева на право и выход SO₃ возрастёт.

Увеличение содержания азота при постоянном общем давлении ведёт к разбавлению реагирующей смеси, что равноценно уменьшению давления при отсутствии азота, т.е. приведёт к сдвигу равновесия справа налево, выход то равноценно уменьшению давления при отсутствии азота, ведёт к разбавлению реагирующей смесию числа молекул в реагирующей сSO₃ уменьшится.

№3

Реакция протекает по уравнению:

H₂ +I₂ 2HI

Константа равновесия этой реакции может быть выражена уравнением:

Для определения величины константы равновесия необходимо определить состав равновесной газовой смеси.

H₂ и I₂ реагируют с образованием HI, то в равновесной смеси исходное кол-во будет меньше, чем в исходной.

Исходная концентрация H₂ и I₂ :

Конц. получ. HI в равновесной смеси:

Реакция протекает при постоянном давлении, тогда:

H₂ +I₂ 2HI

1кмоль 1кмоль 2кмоль

(2,82кмоль 2,82 кмоль 5,64 кмоль)*10^-3

След., в равновесной смеси останется:

Данные вещества находятся в V=1м³ , поэтому

Используя полученные концентрации, определим константу равновесия:

При добавлении к исх. смеси 0,100кг I₂ и 0,005 кг H₂ установ. равнов., но Кс не изменится. Обозначим новую равновесную конц.[HI]=x, тогда равнов. конц. [I₂ ] и [H₂ ] будут равны:

Получим уравнение:

Х₁ не имеет физ.смысла, т.к.конц. H₂ и I₂ будут иметь отрицательные значения.След., . Т.к. V=1м³ , тогда