Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции

V(H₂ ) = N(H₂ )*V_м

V – объём, л

N – количество вещества

V_м – молярный объём, л/моль

При нормальных условиях молярный объем любого газа равен 22,4 л/моль.

V(H₂ ) = 23 * 22,4 = 515,2 л

Ответ: V(H₂ ) = 515,2 л

Задача № 13

Элемент № 24 – хром (Cr)

Положение в периодической системе: 4 период, 6 группа, побочная подгруппа.

Число протонов в ядре атома равно заряду ядра атома т.е. номеру элемента: Z = 24

Число нейтронов N равно:

N = A – Z,

где А - массовое число

N = 53 – 24 = 28

Электронная формула элемента для внешнего и продвинутого уровня:

₊₂₄ Сr …3s² 3p⁶ 4s¹ 3d⁵

Электронная графическая формула для внешнего и продвинутого уровня:

Для хрома характерен проскок электрона, для образования более устойчивой электронной конфигурации, электрон проскакивает на орбитале с более высокой скоростью.

Максимальное число валентных электронов 6 они находятся на 4s, 4p и 4d – орбиталях.

Хром – переходный элемент и относится к семейству d – элементов.

Возможные степени окисления +2, +3, +6.

Кислородные соединение хрома: Cr₂ O₃ , CrO₃ , CrO. Cr₂ O₃ – оксид хрома (3) относительно к амфотерным оксидам.

Cr₂ O₃ – нерастворимый в воде

В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома(3):

Cr₂ O₃ + 6HCl- 2CrCl₃ + 3H₂ O

При взаимодействии с щелочами, содой и кислыми солями даёт соединение Cr³⁺ растворимый в воде:

Cr₂ O₃ + 2KOH - 2KCrO₂ + H₂ O

Cr₂ O₃ + Na₂ CO₃ - 2NaCrO₂ + CO₂ -