Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции
В присутствии сильного окисления в щелочной среде Сr2 O окисляется до хроматы:
Сr2 O3 + 3KNO3 + 2Na2 CO3 - 2Na2 CrO4 + 3KNO2 + 2CO2
Сильные восстановители восстанавливают Cr2 O3 :
Сr2 O3 + 3Al-Al2 O3 + 2 Cr
CrO3 – кислотный оксид хрома (4), ангидрид хромовой и дихромовой кислот. При его растворении в воде образуется хромовая кислота (при недостатке СrO3 ):
CrO3 + H2 O-H2 Cr4 O4
или дихромовая кислота (при избытке CrO3 ):
2CrO3 + H2 O-H2 Cl2 O7
CrO3 реагирует со щелочами образует хроматы:
CrO3 + 2KOH-K2 CrO4 + H2 O
В кислой среде ион CrO4 2- превращается в ион Cr2O7 2- . В щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении:
2CrO4 2- + 2Н+ -Cr2 O7 2- + H2 O (кислотная среда)
2CrO4 2- + 2Н+ -Cr2 O7 2- + H2 O (щелочная среда)
При нагревании выше 2500 С CrO3 разлагается:
4CrO3 - 2Сr2 O3 + 3O2 -
CrO3 – сильный окислитель (восстанавливается до Cr2 O3 ). Окисляет йод, серу, фосфор, уголь:
4CrO3 + 3S- 2 Cr4 O3 + SO2 -
CrO – оксид хрома (3), пирофорный(в тонкораздробленном состоянии воспламеняется на воздухе), чёрный порошок, растворяется в разбавленной соляной кислоте:
CrO + 2HCl-CrCl2 + H2 O
CrO – сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода:
4СrO + 3O2 - 2Cr2 O3
Гидратные соединения: Сr(OH)2 , Cr(OH)3 , H2 CrO4 , HCr2 O7
Cr(OH)2 – сильный восстановитель, переходит в соединение Сr3+ под действием кислорода воздуха:
4 Сr(OH)2 + O2 + 2H2 O - 4Cr(OH)3
При прокаливании в отсутствие кислорода образуется оксид хрома (2) СrO. При прокаливании на воздухе превращается в Сr2 O3 .
Cr(OH)3 – нерастворимый в воде гидроксид хрома (3), обладает амфотерными свойствами Cr(OH)3 растворяется как в кислотах, так и в щелочах:
2Cr(OH)3 + 3H2 SO4 - Cr2 (SO4 )3 + 6H2 O
Cr(OH)3 + KOH - K[Cr(OH)4]
При прокаливании Сr(OH)3 получают оксид Сr2 O3 :