Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции

иос – восстановительная форма

Е⁰ _Ag ⁺ _/Ag = 0,80 B

0,059 1

Е_Ag ⁺ _/Ag = 0,80 + lg 0,1 = 0,741 B

0,059 1

?_Ag ⁺ _{/ Ag} = 0,80 + lg 0,01 = 0,682 B

ЭДС гальванического элемента разности электродных потенциалов катода и анода.

Катодом будит служить электрод с более положительным электродным потенциалом, а анодом – электрод с более отрицательным потенциалом.

ЭДС = Е (катода) – Е (анода) = 0,741 – 0,682 = 0,059 В

Уравнение реакций на катоде: Ag⁺ + e-Ag⁰ на аноде: Ag⁺ + e-Ag⁺

Задача № 93

K₃ [Fe(CN)₆ ] – гексацианоферрат (3) калия

Центральный атом: Fe

Лиганды: CN^-

Координальное число: 6

Ионы внешней среды: К⁺

Заряд центрального атома: 3+

Заряд комплексного иона: 3-

Уравнение первичной диссоциации:

K₃ [Fe(CN)₆ ] 3К⁺ + [Fe(CN)₆ ]^3-

Уравнение полной вторичной диссоциации:

[Fe(CN)₆ ]^3- Fe³⁺ + 6CN^-

Выражение для константы неустойчивости:

[ Fe3+ ][ CN- ]6 [[Fe(CH)6 ]3- ]

К_н =

[ ] – равновесные концентрацииводород хром реакция гидролиз

Источники