Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции

∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ – стандартное изменение энтропии образования вещества при T = 298

∆ ₁ G⁰ ₂₉₈ – стандартное изменение энергии Гиббса образования вещества при T = 298

∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ = ∑∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (продуктов реакции) – ∑∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (исходных веществ)

∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ = (∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (CaO) + ∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (CO₂ )) - ∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (CaCO₃ )

∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ = (-635,5 + (-393,5)) – (-1207) = -1029 + 1207 = 178 кДж

Вывод: в ходе реакции поглотилось 178 кДж тепла, так как ∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ > 0

∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ = ∑∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ (продуктов реакции) – ∑∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ (исходных веществ)

∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ = (∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ (CaO) + ∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ (CO₂ )) - ∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ (CaCO₃ )

∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ = (39,7 + 213,7) - 88,7 = 164 Дж/К

Вывод: молекулярный беспорядок в системе увеличивается, так как ∆ ₁ S⁰ ₂₉₈ > 0

∆ ₁ G⁰ ₂₉₈ = ∑∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (продуктов реакции) – ∑∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (исходных веществ)

∆ ₁ G⁰ ₂₉₈ = (∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (CaO) + ∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (CO₂ )) - ∆ ₁ H⁰ ₂₉₈ (CaCO₃ )

∆ ₁ G⁰ ₂₉₈ = (-604,2 + (-394,4)) – (-1127,7) = 129,1 кДж

Вывод: самопроизвольное протекание реакции невозможно, так как ∆ ₁ G⁰ ₂₉₈ > 0

Задача № 33

V1 V2

????: ? = 3 ?_{1 =} 120⁰ ? , ?₂ = 80⁰ ?

T1 – T2 10

V₁ – скорость реакции

г – температурный коэффициент скорости реакции Вант-Гоффа

V1 V2

? ? ???????????

3 = 3⁴ = 81

Ответ: скорость химической уменьшается в 81 раз

Задача № 43

Дано: m_{р-ра 1} = 300 г

m_{р-ра 2} = 400 г

щ₁ = 25 %