Контрольная работа: Термодинамические характеристики участков реакции
700
щ3 = * 100 % = 33,6 %
Ответ: щ3 = 33,6 %
Задача № 53
HF + KOH = KF + H2 O
HF, H2 O – слабые электролиты
KOH, KF – сильные электролиты, диссоциируют на ионы в растворе
HF + OH = F + H2 O – уравнение в сокращённой ионно-молекулярной форме
Задача № 63
Fe2 (SO4 )3 2Fe3+ + 3SO4 2- (уравнение диссоциации)
Гидролиз по катиону:
Fe3+ H+ OH- FeOH2+ + H+ (уравнение 1 стадии гидролиза в сокращённой форме)
В гидролизе применяют участие ионы железа (3).
рН < 7, кислая среда
Задача № 73
Cu + H2 SO4 (конц.) -CuSO4 + 2H2 O + SO2
Cu0 – 2e-Cu+2 1 окислительные
S+6 + 2e-S+4 1 восстановительные
окислитель - Н2 SO4
восстановитель - Сu
Задача № 83
| AAg | AgNO3 0,1 M | KNO3 | AgNO3 0,01 M | Ag |
Для расчёта потенциала электродов используют уравнение Нернcта:
|
Еок/вос = Еок/вос + = lgC
Еок/вос - электродный потенциал, В
Е0 ок/вос – стандартный электродный потенциал , В
n – число электронов принимающих участие в процессе
С – концентрация ионов металла в растворе, М