Контрольная работа: Вирішення задач по аналітичній хімії

№ 1

В задачі потрібно знайти масу KOH, необхідну для приготування 1,0 л 20% розчину КОН густиною 1,19 г/мл, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину

Молярна маса

М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль ;

еквівалент рівний 1 моль ; еквівалентна маса Е (КOH) = 56 г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,19∙1000 = 1190 г.

20%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 20 г КОН, а у 1190 г розчину (в 1 л ) буде

Маса(КОН) =

Кількість молей КОН в 1 л розчину

Тому,

С_М = 4,25 М .

Кількість моль-екв. КОН в 1 л розчину

моль-екв . Отже,

С_Н = 4,25 н .

№ 2

В задачі потрібно знайти об’єм 0,2 М розчину H₂ SO₄ густиною 1,09 г/мл за умови розчинення маси 98,0 г H₂ SO₄ , як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину

Молярна маса M (H₂ SO₄ ) = 2+32+16∙4 = 98 г/моль ; еквівалент рівний моль ; еквівалентна маса

г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,09∙1000 = 1090 г .

В 1 л розчину має бути m = 0,2∙98 = 19,6 г H₂ SO₄ , а в невідомому об’ємі V _розч її буде 98,0 г . Звідси

Якщо у 1090 г розчину маємо 19,6 г H₂ SO₄ , то у 100 г буде Тому,С_% = 1,80 % .

Кількість моль-екв. H₂ SO₄ в 1 л розчину моль-екв . Отже, С_Н = 0,4 н .

№ 3

В задачі потрібно знайти масу HCl, необхідну для приготування 0,5 л 0,1 н розчинуHCl густиною 1,02 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину

Молярна масаМ (HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль ; еквівалент рівний 1 моль ; екві-валентна маса Е (НCl) = 36,5 г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,02∙1000 = 1020 г .

В 1 л розчину має знаходитись m = 0,1∙36,5 = 3,65 г HCl, а у 0,5 л буде

Маса(HCl) = 3,65∙0,5 = 1,825 г .

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--