Кількість моль-екв. аміаку в 1л розчину

моль-екв .

Отже,

С_Н = 16,941 н .

№ 7

Знайти масу КОН, необхідну для приготування 4,0 л 0,5 М розчину КОН густиною 1,03 г/мл. Розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину

Молярна маса

М (КОН) = 39 + 16 + 1 = 56 г/моль ;

еквівалент рівний 1 моль ; еквівалентна маса

Е (КОН) = 56 г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,03∙1000 = 1030 г .

В 1 л розчину має знаходитись

m = 0,5∙56 = 28 г КОН, а в 4 л буде

Маса(КОН) = 4∙28 = 112 г .

Якщо у 1030 г розчину маємо 28 г КОН, то у 100 г буде Тому,С_% = 2,72 % .

Кількість моль-екв. КОН в 1 л розчину моль-екв . Отже,

С_Н = 0,5 н .

№ 8

В задачі потрібно знайти масу MgCl₂ , необхідну для приготування 0,5 л 0,2 н розчину MgCl₂ густиною 1,01 г/мл, як також знайти процентну та молярну концентрації розчину

Молярна маса М (MgCl₂ ) = 24,3+35,5∙2 = 95,3г/моль ; еквівалент рівний моль ; еквівалентна маса

г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,01∙1000 = 1010 г .

В 1 л розчину має знаходитись m = 0,2∙47,65 = 9,53 г MgCl₂ , а у 0,5 л буде

Маса(MgCl₂ ) =

Якщо у 1010 г розчину маємо 9,53 г MgCl₂ , то у 100 г буде Тому,

С_% = 0,94 % .

Кількість молей MgCl₂ в 1 л розчину Отже,

С_М = 0,1 М .

№ 9

В задачі потрібно знайти об’єм 0,1 М розчину CaCl₂ густиною 1,03 г/мл при розчиненні 55,5 г препарату CaCl₂ , як також розрахувати процентну та нормальну концентрації розчину

Молярна маса М (CaCl₂ ) = 40 + 35,5∙2 = 111 г/моль ; еквівалент рівний моль ; еквівалентна маса