Контрольная работа: Вирішення задач по аналітичній хімії

Кількість молей HClв 1 л розчину Отже,С_М = 0,1 М .

№ 4

В задачі потрібно знайти масу NaOH, необхідну для приготування 2,0 л 0,5 н розчину NaOH густиною 1,06 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину

Молярна маса

M (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль ;

еквівалент рівний 1 моль ; еквівалентна маса E (NaOH) = 40 г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,06∙1000 = 1060 г .

В 1 л розчину має знаходитись

m = 0,5∙40 = 20 г NaOH, а у 2,0 л буде

Маса(NaOH) = 2∙20 = 40 г .

Якщо у 1060 г розчину маємо 20 г NaOH, то у 100 г буде Тому, С_% = 1,89 % .

Кількість молей NaOH в 1 л розчину Отже,

С_М = 0,5 М .

№ 5

В задачі потрібно знайти масу H₂ SO₄ , необхідну для приготування 2,5 л 2,0 н розчину H₂ SO₄ густиною 1,04 г/мл, як також розрахувати процентну та молярну концентрації розчину

Молярна маса M (H₂ SO₄ ) = 2 + 32 + 16∙4 = 98 г/моль ; еквівалент рівний моль ; еквівалентна маса г/моль-екв .

Маса 1 л розчину 1,04∙1000 = 1040 г .

В 1 л розчину має знаходитись m = 2∙49 = 98 г H₂ SO₄ , а у 2,5 л буде

Маса(H₂ SO₄ ) = 98 ∙ 2,5 = 245 г .

Якщо у 1040 г розчину маємо 98 г H₂ SO₄ , то у 100 г буде Тому,С_% = 9,42 % .

Кількість молей H₂ SO₄ в 1 л розчину Отже,

С_М = 1,0 М .

№ 6

В задачі потрібно знайти об’єм 10%-го розчину NH₃ густиною 0,96 г/мл за умови розчинення маси 28,8 г аміаку, як також розрахувати молярну та нормальну концентрації розчину

Молярна маса M (NH₃ ) = 14 + 3 = 17 г/моль ; еквівалент рівний моль ; еквівалентна маса

г/моль-екв .

10%-на концентрація означає, що у 100 г розчину має знаходитись 10 г NH₃ . А 28,8 г аміаку мають бути у розчину.

Якщо об’єм розчину 1л має масу 0,96∙1000 = 960 г , то невідомий об’єм розчину V _розч має масу 288 г . Звідси

Якщо в 0,3 л розчину знаходиться 28,8 г аміаку, то в 1 л розчину буде NН₃ . Кількість молей аміаку в 1 л розчину Тому,