Курсовая работа: Качественный анализ и экспериментальные задачи на распознавание основных классов неорганических веществ
Взаимодействие кислот с металлами, основными и амфотерными оксидами и гидроксидами.
H2 SO4 + Mg → MgSO4 + H2 ↑;
H2 SO4 + CuO → CuSO4 + H2 O;
HCl + Mg(OH)2( изб .) → Mg(OH)Cl + H2 O;
NaOH + 2KOH + H3 PO4 → K2 NaPO4 + 3H2 O.
Взаимодействие кислотных оксидов со щелочами, основными и амфотерными оксидами.
SiO2 + CaO → CaSiO3 ;
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 ↓ + H2 O.
Взаимодействие солей с кислотами, щелочами, металлами, другими солями и нелетучими кислотными оксидами (если образуется выходящий из сферы реакции продукт).
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2 O + CO2 ↑;
CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓;
CuCl2 + Na2 S → 2NaCl + CuS↓;
2Na2 CO3 + 2MgCl2 + H2 O → [Mg(OH)]2 CO3 + CO2 ↑ + 4NaCl.
Взаимодействие металлов с неметаллами.
Fe + S → FeS.
Взаимодействие оснований с неметаллами.
Ca(OH)2 + Cl2 → Ca(OCl)Cl + H2 O.
Химические свойства
Химические свойства определяются свойствами катионов и анионов, входящих в их состав.
Соли взаимодействуют с кислотами, оксидами и основаниями, если в результате реакции получается продукт, который выходит из сферы реакции (осадок, газ, мало диссоциирующие вещества, например, вода):
BaCl2 + H2 SO4 → BaSO4 ↓ + 2HCl;
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2 O + CO2 ↑;
Na2 SiO3 + 2HCl → 2NaCl + H2 SiO3 ↓.
Соли взаимодействуют с металлами, если свободный металл находится левее металла в составе соли в ряду напряжений:
Cu + HgCl2 → CuCl2 + Hg.
Соли взаимодействуют между собой, если продукт реакции выходит из сферы реакции; в том числе эти реакции могут проходить с изменением степеней окисления атомов реагентов:
CaCl2 + Na2 CO3 → CaCO3 ↓ + 2NaCl;
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3 ;