Курсовая работа: Властивості s-металів та їх сполук
2 Na + O2 - Na2 O2 ;
K + O2 -KO2 (або K2 O4 ).
Доречно згадати, що оксиди калію та натрію можуть бути одержані тільки при нагріванні суміші пероксиду з надлишком металу при повній відсутності кисню:
Na2 O2 + 2Na- 2 Na2 O.
З воднем лужні метали утворюють гідриди
2Li + H2 - 2LiH;
з азотом - нітриди ; при кімнатній температурі у реакцію вступає літій, решта лужних металів - при нагріванні
6Mе + 3N2 - 2Mе3 N;
з галогенами – галіти
2Mе + Hal2 - 2MеHal,
де Hal- F, Cl, Br, I;
з фосфором – фосфіди
3Mе + P-Mе3 P;
з сіркою та її аналогами (Se, Te) у розплавленому стані чи при нагріванні – халькогеніди
2Mе + S-Mе2 S;
з графітом – карбіди
2Mе + 2C-Mе2 C2 ;
з кремнієм – силіциди
4Mе + Si-Mе4 Si.
Крім того, лужні метали здатні енергійно, з виділенням теплоти розчинятися у ртуті , утворюючи амальгами змінного складу, які використовують як м’які, але сильні окисники.
Відношення до кислот . Взаємодія всіх лужних металів з кислотами супроводжується вибухом, тому спеціально такі реакції не проводять . Однак корисно знати, які продукти утворюються внаслідок таких реакцій, якщо за якихось причин їх все ж таки необхідно буде здійснити.
Взаємодія з неокислювальними кислотами (розведена сірчана H2 SO4 , галогеноводневі HF, HCl, HBr, HI, фосфорна H3 PO4 , оцтова CH3 COOH та інші слабкі кислоти), в яких окисником завжди є йон Гідрогену Н+ (чи, точніше, гідроксоній-катіон Н3 О+ ) супроводжується виділенням водню та утворенням солі і проходить за загальною схемою:
2Mе + 2HАn-MеAn + H2 .
Взаємодія з окиснювальними кислотами (азотна HNO3 , концентрована сірчана H2 SO4 та ін), окиснювальна здатність яких зумовлюється не наявністю йона Гідрогену, а властивостями недисоційованих молекул самих кислот чи їх кислотних залишків - аніонів. Особливість дії цих кислот полягає в тому, що вони окиснюють метал без виділення водню . Однак у випадку реакції лужних металів (Li, Na, K) з дуже розведеними розчинами окиснювальних кислот, яка проходить надзвичайно бурхливо, поряд з основними продуктами реакції може виділятися і водень, але це є результатом побічної реакції, тобто взаємодії металу не з кислотою, а з водою, наявною у розчині кислоти. Розглянемо відношення лужних металів до кислот-окисників на прикладі натрію:
8Na + 10HNO3 (розв) -8NaNO3 + NH4 NO3 + 3H2 O,
3Na + 4HNO3 (конц) -3NaNO3 + NO + 2H2 O,
8 Na + 5H2 SO4 (конц) - 4Na2 SO4 + H2 S + 4H2 O.
Як видно з рівнянь реакцій натрій відновлює Нітроген (+5) у конценрованій HNO3 до ступеня окиснення +2, а в розведеній - аж до -3. Сульфур (+6) в концентрованій H2 SO4 теж відновлювається максимально - до найнижчого ступеня окиснення -2.
Відношення до солей .