Курсовая работа: Властивості s-металів та їх сполук
2K+ 2H2 O-2KOH+ H2 .
Однак натрій здатний взаємодіяти з розплавами солей - переважно з хлоридами чи фторидами менш активних металів. На цьому заснований металургійний метод добування металів, так звана натрієтермія - одержання Ti, Zr, Nb, Taта ін. при відновлюванні їх за допомогою натрію:
TiCl4 + 4Na - Ti + 4NaCl,
BeF2 + 2Na - Be + 2NaF.
Взаємодія з амоніаком , в яку вступають лужні метали, проходить при контакті металу з рідким NH3 чи при його нагріванні в парах амоніаку
2Na + 2NH3 - 2NaNH2 + H2 .
При цьому утворюються аміди лужних металів складу MeNH2 - кристали, що легко гідролізуються водою:
NaNH2 + H2 O-NaOH + NH3 .
З органічними сполуками . Метали ІА-підгрупи можуть взаємодіяти зі спиртами, утворюючи алкоголяти, з органічними кислотами з утворенням органічних солей – карбоксил атів
CH3 -CH2 -OH + Na - CH3 -CH2 -ONa + ½H2 O,
Етанол Етанолят натрію
CH3 -COOH + Na-CH3 COONa + ½ H2 O.
Оцтова кислота Ацетат натрію.
Натрієві солі вищих жирних кислот широко застосовуються при одержанні мил та миючих засобів. Крім того, лужні метали здатні вступати в реакції з іншими органічними речовинами, продуктами чого є так звані металоорганічні сполуки, у тому числі - натрійорганічні сполуки.
2.1.4 Сполуки лужних металів та їх властивості
Оксиди (загальна формула М2 О) добувають, як вже згадувалося, при безпосередньому контакті з киснем в умовах його недостачі і контрольованого доступу в реакційне середовище. Причому, спочатку утворюється пероксид, який розкладається при підвищеному температурному режимі за схемою:
2Na + O2 - Na2 O2, 2Na2 O2 - 2Na2 O + O2 .
Оксиди мають такі забарвлення: Li2 О і Na2 О - безбарвні, K2 О і Rb2 О - жовті, Cs2 О - оранжевий. Забарвлення посилюється, оскільки у міру збільшення розмірів йонів М+ збільшується їх поляризованість. При контакті з водою оксиди лужних металів швидко розчиняються з утворенням сильних основ – лугів
2Na2 O + Н2 O-2NaOН.
Оксиди лужних металів виявлять властивості типових основних оксидів, тому легко вступають у взаємодію з кислотами, кислотними і навіть амфотерними оксидами і основами (останні дві реакції відбуваються при сумісному сплавленні вихідних речовин)
Na2 O + 2 HCl - 2NaCl + H2O, Na2 O + CO2 - Na2 CO3, Na2 O + BeO - Na2 BeO2, Na2 O + Zn (OH) 2 - Na2 ZnO2 + H2 O.
Крім звичайних оксидів лужні метали з Оксигеном утворюють пероксиди загального складу М2 О2 , що містять йони О2 2- , в яких ступінь окиснення Оксигену дорівнює -1, і супероксиди М2 О4 (чи МО2 ) зі ступенем окиснення Оксигену -1/2. Стійкість пероксидів і супероксидів зростає при збільшенні розміру йона металу М+ , оскільки зі збільшенням радіуса катіона стабілізується кристалічна решітка. Пероксиди - солеподібні речовини, їх можна розглядати як сіль надто слабкої кислоти Н2 О2 . При дії на них холодною водою пероксиди піддаються швидкому гідролізу, внаслідок якого утворюється гідроген пероксид
Na2 O2 + 2H2 O- 2NaOH + Н2 O2,
однак при дії гарячою водою чи при нагріванні пероксиди диспропорціонують за схемою:
2Na2 O2 + 2H2 O- 4NaOH + O2 .
Пероксид натрію уявляє собою жовтий кристалічний порошок, який розкладається при триваловому зберіганні
2Na2 O2 - 2Na2 O + O2 .
Оскільки пероксиди містять атоми Оксигену в проміжному ступені окисненя (-1), то для них притаманна окисно-відновна двоїстіть. Із сильними відновниками вони виступають як окисники, наприклад:
4Na2 O2 + H2 S+ 2H2 O-4Na2 SO4 + 6NaOH
S-2 - 8 ē -S+6