Курсовая работа: Властивості s-металів та їх сполук
але - з сильними окисниками - як відновники:
3Na2 O2 + HIO3 + 3H2 SO4 - 3Na2 SO4 +HI +O2 + 3H2 O
O2 -2 - 2ē -2O2
I+5 + 6ē -I-1 .
Супероксиди належать до сильніших окисників: у них майже миттєво згоряє алюміній, а деревинні ошурки - при незначному нагріванні. Вони реагують з водою з утворенням кисню і гідроген пероксиду
2КО2 +2Н2 О -2КОН + Н2 О2 + О2 .
Гідриди -білі кристалічні речовини, що містять аніон Н-1 . Їх термічна стійкість зменшується у ряді LiH-NaH-KH-RbH-CsH, а реакційна здатність, навпаки, - збільшується від LiH до CsH. Завдяки невеликій стікості вони розкладаються водою, при цьому Гідроген (-1), що входить до складу гідриду відновлює Гідроген (+1), який знаходиться у воді
NaH + H2 O-NaOH + H2 .
Їх вважають солеподібними сполуками, оскільки вони легко вступають у реакцію с кислотними оксидами, наприклад, з вуглекислим газом, утворюючи форміат натрію - сіль органічної (мурашиної) кислоти
NaH + CO2 -HCOONa.
Гідроксиди лужних металів - луги. Це безбарвні кристалічні речовини, легкоплавкі: Тпл. зменшується від LiОH (473о С) до CsОH (346о С), дуже добре розчинні у воді (за винятком LiОH), cтійкі до нагрівання навіть до 1000о С, крім LiОH, який розкладається вже при температурі 500о С
2LiОH-Li2 О + Н2 О.
Луги належать до дуже сильних електролітів, вони майже повністю дисоціюють у водних розчинах, утворюючи незв’язані йони
MeOH-Me+ + OH- .
Наявність у розчинах лугів незв’язаного гідроксилу OH- зумовлює високу реакційну здатність гідроксидів лужних металів, які взаємодіють з численними речовинами багатьох класів неорганічних і органічних сполук:
з мінеральними і органічними кислотами
NaOH + HCl-NaCl + H2 O,
NaOH + С17 H35 СOOH- С17 H35 СOONa + H2 O;
з кислотними оксидами
6NaOH + P2 O5 - 2Na3 PO4 + 3H2 O,
2NaOH + 2NO2 -NaNO3 + NaNO3 + H2 O;
вони добре поглинають із повітря вуглекислий газ, який теж належить до кислотних оксидів
2NaОH + CO2 -Na2 CO3 + Н2 О,
з амфотерними оксидами і основами
NaOH (кр) + Al2 O3 -NaAlO2 + H2 O (при сплавленні),
NaOH (р-н) + Al2 O3 +H2 O-Na [Al (OH) 4 ]
з нормальними, кислими, основними і амонійними солями (умовою протікання цих реакцій є утворення внаслідок неї газу, осаду чи малодисоційованої сполуки)
NaOH + Fe (NO3 ) 3 -NaNO3 + Fe (OH) 3 ↓, NaOH + NaHCO3 -Na2 CO3 + H2 O, NaOH + Cr (OH) 2 Cl-NaCl + Cr (OH) 3 ↓,NaOH + NH4 Cl-NaCl + NH4 OH,
однак при нагріванні остання реакція проходить іншим шляхом: