Реферат: Альдегиды и кетоны

СН₃ – С = О

О – Са прокаливание СаСО₃ + СН₃ – С = О

СН₃ –С – О СН₃

О ацетон

Это лабораторные способы получения.

3) По реакции Кучерова (из алкинов и воды, катализатор – соли ртути в кислой среде). Из ацетилена образуются альдегиды, из любых других алкинов – кетоны.

СН = СН + НОН СН₂ = СН – ОН СН₃ – С = О

ацетилен виниловый СН₃

спирт уксусный альдегид

СН₃ – С = СН + НОН СН₃ – С = СН₂ СН₃ – С = О

пропин ОН СН₃

пропенол – 2 ацетон

4) Оксосинтез. Это прямое взаимодействие алкенов с водным газом (СО+Н₂ ) в присутствии кобальтового или никелевого катализаторов под давлением 100- 200 атмосфер при t⁰ = 100-200⁰ С. По этому способу получают альдегиды

СН₃ – СН₂ – СН₂ – С = О

бутаналь Н

СН₃ – СН = СН₂ + СО + Н₂

СН₃ – СН – С = О

СН₃ Н

2-метилпропаналь

5) Гидролиз дигалогенпроизводных. Если оба галогена находятся при первичном углеродном атоме, то образуется альдегид, если при вторичном – кетон.

СН₃ – СН₂ – С – CL₂ + HOH 2HCL + CH₃ – CH₂ – C = O

H H

1,1-дихлорпропенпропеналь

СН₃ – С – CH₃ + HOH 2HCL + CH₃ – C = O

CLCLCH₃

2,2-дихлорпропан пропанон

Муравьиный альдегид – газ, другие низшие альдегиды и кетоны – жидкости, легко растворимые в воде; альдегиды обладают удушливым запахом, который при сильном разведении становится приятным(цветочным или фруктовым). Кетоны пахнут довольно приятно. Следовательно карбонил = С =О носитель запаха, поэтому альдегиды и кетоны применяются в парфюмерной промышленности. температура кипения альдегидов и кетонов возрастает по мере увеличения молекулярного веса.

Природа карбонильной группы

Большинство реакций альдегидов и кетонов обусловлено присутствием карбонильной группы. рассмотрим природу карбонила = С =О. например,