Реферат: Геометрія молекул

d⁴

тетрагональна піраміда

5

dsp³ , d³ sp

тригональна біпіраміда

ds² p² , d⁴ s, d² p³ , d⁴ p

тетрагональна піраміда

d⁵

пентагональна піраміда

d³ p²

п’ятикутна

6

d² sp³

октаедр

d⁴ sp, d⁵ p

тригональна призма

8

d⁴ s¹ p³

куб

Конфігурацію молекули в залежності від числа зв’язуючих і неподілених пар можна охарактеризувати так. Позначимо: А – центральний; Х – ліганд; Е – неподілена пара електронів. Тоді в молекулі АХ_m E_n , яка не містить кратних зв’язків, буде m + n електронних пар на валентній оболонці, з яких m – зв’язуючі пари, а n – неподілені. При цьому форма молекули буде визначатися найбільш імовірним розміщенням m + n електронних пар.

Дві електронні пари мають лінійну конфігурацію, якщо обидві пари електронів зв’язуючі. Наприклад,

Сl – Ве – Сl. (1)

3-хелектронні пари:

а) якщо вони зв’язуючі (молекула АХ₃ ), то утворюють плоску форму у вигляді правильного трикутника. Наприклад, BF₃

(2)

б) молекули типу АХ₂ Е (з пари електронів, з яких 2 зв’язуючі, 1 неподілена) мають кутову форму. Наприклад, SnCl₂ в газовій фазі

4-електронні пари:

а) молекули типу АХ₄ (всі пари зв’язуючі) утворюють тетраедр, наприклад, СН₄ :