Реферат: Геометрія молекул

Повне число Електронних пар

Число неподілених пар

0

1

2

2

Лінійна, наприклад

HCN

3

Плоский трикутник, [NO₃ ]^–

Кутова (120°) NOCl

4

Тетраедр [SO₄ ]^2–

Піраміда, IO₃ ]^–

Кутова (109,5°) [ClO₂ ]^–

5

Тригональна біпіра- міда, [SOF₄ ]

Неправильний тетраедр, [IO₂ F₂ ]^–

6

Октаедр, [IO₆ ]^–5

Будова іону СО₃ ^2– можна згідно методу ВЗ представити одною із схем:

У цих схемах зв’язок С–О нерівноцінний, оскільки атом С з одним атомом оксигену зв’язаний подвійним зв’язком, а з двома іншими одинарним (а). Експериментально встановлено, що всі зв’язки у СО₃ ^2– рівноцінні і іон має форму плоского трикутника з кутом 120°. Такий кут вздовж sp² – гібридизація атома С. Це означає, що атом вуглецю за рахунок sp² гібридних орбіталей утворює три σ-зв’язки, а четвертий утворює π-зв’язок. Щоб зв’язки були рівноцінними, теба допустити делокалізацію π-зв’язку (π-електрон орбіталі) між усіма атомами кисню (б). Розмірковуючи аналогічним чином, можна показати, що [NO₃ ]^– внаслідок делокалізації зарядів і π-зв’язку всі три атоми оксигену рівноцінні:

У молекулі HNO₃ один із зв’язків N–O одинарний, а два інші близькі до подвійних: