Реферат: Исследование свойств хрома и его соединений
2Cr0 + N2 0 
2Cr+3 N-3
4. с кремнием:
4Cr0 + 3Si0 Cr4 +3 Si3 -4
5. с бором
Cr0 + B0 Cr+3 B-3
6. с углеродом
4Cr0 + 3С0 Cr4 +3 C3 -4
7. с кислородом:
4Cr0 + 3O2 0 = 2Cr2 +3 O3 -2
8. с серной кислотой:
2Cr0 + 6H2 + SO4 -2 = Cr2 +3 (SO4 )3 -2 + 3S-2 O2 +6H2 O
3.4 Соединения хрома
3.4.1 Оксиды
Оксид хрома (II) CrO (основной) - сильный восстановитель, чрезвычайно неустойчив в присутствии влаги и кислорода. Практического значения не имеет.
Оксид хрома (III) Cr2 O3 (амфотерный) устойчив на воздухе и в растворах.
Cr2 O3 + H2 SO4 = Cr2 (SO4 )3 + H2 O
Cr2 O3 + 2NaOH = Na2 CrO4 + H2 O
Образуется при нагревании некоторых соединений хрома (VI), например:
4CrO3 2Cr2 O3 + 3О2
(NH4 )2 Cr2 O7 Cr2 O3 + N2 + 4H2 O
4Cr + 3O2 2Cr2 O3
Оксид хрома (III) используется для восстановления металлического хрома невысокой чистоты с помощью алюминия (алюминотермия) или кремния (силикотермия):
Cr2 O3 +2Al = Al2 O3 +2Cr
2Cr2 O3 + 3Si = 3SiO3 + 4Cr
Оксид хрома (VI) CrO3 (кислотный) - темно малиновые игольчатые кристаллы. Получают действием избытка концентрированной H2 SO4 на насыщенный водный раствор б ихромата калия:
K2 Cr2 O7 + 2H2 SO4 = 2CrO3 + 2KHSO4 + H2 O
Оксид хрома (VI) - сильный окислитель, одно из самых токсичных соединений хрома.
При растворении CrO3 в воде образуется хромовая кислота H2 CrO4
CrO3 + H2 O = H2 CrO4