Реферат: Исследование свойств хрома и его соединений

Cr₂ O₃ + 3H₂ O = 2Cr(OH)₃

затем в колбу с серной кислотой

Cr₂ O₃ + 3H₂ SO₄ = Cr₂ (SO₄ )₃ + 3H₂ O

Наблюдаю растворение оксида в обоих колбах.

Вывод: Оксид хрома растворяется в воде и в кислотах.

4.3 Опыт №3. Окислительные свойства солей хрома ( VI)

Приборы и реактивы : раствор бихромата калия K₂ Cr₂ O₇ ; раствор сульфита натрия Na₂ SO₃ ; серная кислота H₂ SO₄ .

Выполнение опыта . К раствору K₂ Cr₂ O₇ , подкисленному серной кислотой, добавляю раствор Na₂ SO₄ . Наблюдаю изменения окраски.

Оранжевый раствор стал зелено- фиолетовым.

Вывод: В кислой среде хром восстанавливается сульфитом натрия от хрома (VI) до хрома (III):

K₂ Cr₂ O₇ + 3Na₂ SO₃ + 4H₂ SO₄ = K₂ SO₄ + Cr₂ (SO₄ )₃ + 3Na₂ SO₄ + 4H₂ O

4.4 Опыт №4. Исследование свойств солей хрома ( VI)

Приборы и реактивы : концентрированный раствор бихромата калия K₂ Cr₂ O₇ ; концентрированная соляная кислота HCl

Выполнение опыта . К концентрированному раствору бихромата калия K₂ Cr₂ O₇ добавляю концентрированную соляную кислоту HCl. При нагревании наблюдается выделение резкого хлорного запаха, от которого жжет нос и горло.

Вывод: Так как все соединения хрома (VI) являются сильными окислителями, то при реакции с соляной кислотой:

K₂ Cr₂ O₇ + 14HCl 3Cl₂ ­ + 2CrCl₃ + 2KCl + 7H₂ O

происходит восстановление хлора:

2Cl^- -2Cl₂ ⁰

4.5 Опыт №5. Переход хромата в бихромат и обратно

Приборы и реактивы: раствор хромата калия K₂ CrO₄ , раствор бихромата калия K₂ Cr₂ O₇ , серная кислота, гидроксид натрия.

Выполнение опыта. К раствору хромата калия добавляю серную кислоту, в результате происходит изменение окраски раствора из желтого в оранжевый.

2K₂ CrO₄ + H₂ SO₄ = K₂ Cr₂ O₇ + K₂ SO₄ + H₂ O

К раствору бихромата калия добавляю щелочь, в результате происходит изменение окраски раствора из оранжевого в желтый.

K₂ Cr₂ O₇ + 4NaOH = 2Na₂ CrO₄ + 2KOH + H₂ O

Вывод: В кислой среде хроматы неустойчивы, ион CrO₄ ^2- желтого цвета превращается в ион Cr₂ O₇ ^2- оранжевого цвета, а в щелочной среде эта реакция протекает в обратном направлении

2CrO₄ ^2- + 2H⁺ _{кислая среда ®} ^{¬ щелочная среда} Cr₂ O₇ ^2- + H₂ O.

4.6 Опыт №6. Получение малорастворимых солей хромовых кислот

Приборы и реактивы: раствор хромата калия K₂ CrO₄ , раствор бихромата калия K₂ Cr₂ O₇ , раствор нитрата серебра AgNO₃ .

Выполнение опыта. Наливаю в одну пробирку раствор хромата калия, в другую - раствор бихромата калия, и добавляю в обе пробирки раствор нитрата серебра, в обоих случаях наблюдаю образование красно-бурого осадка.

K₂ CrO₄ + 2AgNO₃ = Ag₂ CrO₄ ¯ + 2KNO₃