Реферат: Исследование свойств хрома и его соединений
CrO3 + 2KOH = K2 CrO4 + H2 O
3.4.2 Гидроксиды
Гидроксид хрома (III) обладает амфотерными свойствами, растворяясь как в кислотах (ведет себя как основание):
2Cr(OH)3 + 3H2 SO4 = Cr2 (SO4 )3 + 6H2 O
так и в щелочах (ведет себя как кислота):
Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4 ]
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2 O
При прокаливании гидроксида хрома (III) образуется оксид хрома (III) Cr2 O3 .
2Cr(OH)3 
Cr2 O3 + 3H2 O
Нерастворим в воде.
3.4.3 Кислоты
Кислоты хрома, отвечающие его степени окисления +6 и различающиеся соотношением числа молекул CrO3 и H2 O, существуют только в виде растворов. При растворении кислотного оксида CrO3 , образуется монохромовая кислота (просто хромовая) H2 CrO4 .
CrO3 + H2 O = H2 CrO4
Подкисление раствора или увеличение в нем CrO3 приводит к кислотам общей формулы nCrO3 H2 O при n=2, 3, 4 это, соответственно, ди, три, тетрохромовые кислоты. Самая сильная из них - дихромовая, то есть H2 Cr2 O7 . Хромовые кислоты и их соли- сильные окислители и ядовиты.
3.4.4 Соли
Различают два вида солей: хромиты и хроматы
Хромитами с общей формулой RCrO2 называются соли хромистой кислоты HCrO2 .
Cr(OH)3 + NaOH = NaCrO2 + 2H2 O
Хромиты обладают различной окраской - от темно коричневой до совершенно черной и обычно встречаются в виде сплошных массивов. Хромит мягче многих других минералов, температура плавления хромита зависит от его состава 1545-17300 С. Хромит имеет металлический блеск и почти нерастворим в кислотах.
Хроматы - соли хромовых кислот. Соли монохромовой кислоты H2 CrO4 называют монохроматами (хроматы) R2 CrO4 , соли дихромовой кислоты H2 Cr2 O7 дихроматы (бихроматы) - R2 Cr2 O7 . Монохроматы обычно окрашены в желтый цвет. Они устойчивы только в щелочной среде, а при подкислении превращаются в оранжево-красные бихроматы:
2Na2 CrO4 + H2 SO4 = Na2 Cr2 O7 + Na2 SO4 + H2 O
4. Свойства хрома. Экспериментальная часть
4.1 Опыт №1. Получение оксида хрома (III)
Приборы и реактивы : асбестированная сетка; спички; бихромат аммония (NH4 )2 Cr2 O7 (измельченный).
Выполнение опыта . Расстилаю большой лист бумаги, на который кладу асбестированную сетку. Тонко измельченный бихромат аммония насыпаю в виде горки. До бихромата аммония дотрагиваюсь зажженной спичкой.
Начинается разложение бихромата, которое протекает с выделением тепла и постепенно захватывает все большие и большие количества соли. В конце реакция идет все более бурно - появляются искры, пламя, летит рыхлый и легкий пепел - типичное извержение вулкана в миниатюре. Образовалось большое количество рыхлого темно-зеленого вещества.
Вывод : оксид хрома (III) Cr2 O3 получается путем нагревания бихромата аммония:
(NH4 )2 Cr2 O7 Cr2 O3 +N2 +4H2 O
4.2 Опыт №2. Исследование свойств оксида хрома ( III)
Приборы и реактивы : колба; вода H2 O; оксид хрома (III) Cr2 O3 ; серная кислота