Реферат: Химическая термодинамика
1. Внутренний стакан калориметра(1).
2. Калориметр (2).
3. Мешалка(3).
4. Термометр(4).
5. Бюретка(5).
Рассчитываем тепловой эффект реакции нейтрализации одного г/экв кислоты (ΔНнейтр ) no формуле
.
(Здесь Q¾количество теплоты, выделившейся в калориметре;n¾ количество г/экв кислоты в 200 мл 0,4н раствора). Значение Q вычисляем во формуле 
где С i ¾ соответ-
ственно массы стакана, мешалки, кислоты и щелочи; Сст ¾ удельная теплоемкость стакана (стекла), равная 0,69 кДж/кг∙К;
СМ - удельная теплоемкость мешалки (стали),равная 0,42 кДж/кг∙К; Ск , Сщ ¾ удельные теплоемкости кислоты и щелочи (4.2 кДж/∙К).
РАСЧЕТЫ.
| Масса внешнего стакана калориметра | Масса мешалки | Температура, С˚ | ||||
| Начальная темп., Т1 | Конечная темп., Т2 | Разность , ΔТ=Т2 -Т1 | ||||
| 132 гр. | 23.2 гр. | 22.8 | 27.6 | 4.8 | ||
| 132 гр. | 23.2 гр. | 22.9 | 25 | 26 | 2.1 | 3.1 |
Уравнение реакции:
Нормальность ¾ это количество эквивалентов в 1 л.
49гр. ¾ 1н.
X гр. ¾ 2н.
X = 98 г. / экв.
1.
Q = (0.69 ∙ 132 + 0.42 ∙ 23.2 + 4.2 ∙ 200 + 4.2 ∙ 40) ∙ 4.8 = 5322.35
Δ Н нейтр = ¾ Q / N = 5322.35 /98 = -54.3 кДж
Ошибка опыта:
2.
Q1 = (0.69 ∙ 132 + 0.42 ∙ 23.2 + 4.2 ∙ 200 + 4.2 ∙ 40) ∙2.1=2328.5
Q2 = (0.69 ∙ 132 + 0.42 ∙ 23.2 + 4.2 ∙ 200 + 4.2 ∙ 40) ∙3.1=3437.35
Q общ = Q1 + Q2
Δ Н нейтр = ¾ Q общ / N = 5765.85 /98 = -58.8 кДж
IV. РАСЧЕТНАЯ ЧАСТЬ.
Вариант № 5
№ 1