Реферат: Шпоры по химии
Гидролиз
Виды сред.
1. [Н⁺]=[ОНˉ]=1Е-7 нейтралная среда(рН=7); 2. [Н⁺]>[ОНˉ] кислая среда(рН<7); 3. [Н⁺]<[ОНˉ] щелочная(рН>7)
Соли по отношению к гидролизу делятся на 4 группы:
| 1.Соли образ. сильн. и сл. кисл. | 2.Соли обр. сл. осн. и сиьн. кисл. | 3.Соли обр. сл. осн. и сл. кисл. (полн. или совместный гидролиз) |
4.Соли обр. сильн. осн. и сильн. кисл. |
|
К2 S→2K⁺+S²ˉ pH>7 Ступень I. S²ˉ+H⁺OHˉ⇆(HS)ˉ+OHˉ 2K⁺+S²ˉ+HOH⇆(HS)ˉ+OHˉ+2K⁺ К2 S+HOH⇆KHS+KOH Ступень II. (HS)ˉ+HOH⇆H2 S+OHˉ K⁺ +(HS)ˉ+HOH⇆H2 S+OHˉ+K⁺ KHS+HOH⇆H2 S+KOH |
MgCl2 →Mg²⁺+2Clˉ pH<7 Ступень I. Mg²⁺+H⁺OHˉ⇆(MgOH)⁺+H⁺ 2Clˉ+ Mg²⁺+HOH⇆(MgOH)⁺+H⁺+2Clˉ MgCl2 +HOH⇆MgOHCl+HCl Ступень II. (MgOH)⁺+HOH⇆Mg(OH)2 +H⁺ Clˉ+ MgOH⁺+HOH⇆Mg(OH)2 +H⁺+Clˉ MgOHCl+HOH⇆Mg(OH)2 +HCl |
MgS→Mg²⁺+S²ˉ pH≈7 Mg²⁺+S²ˉ+2H⁺OHˉ⇆Mg(OH)2 +H2 S MgCl2 +Na2 S+2H2 O→ | Na2 SO4 →2Na⁺+SO4 ²ˉ pH=7 |
Ионные уравнения.
В ионн. виде в молекулярной форме записываются: 1. Не электролиты; 2. Слабые электролиты; 3. Из числа сильных электролитов – нерастворимые осадки.
Случаи необратимых реакций: 1. Образование осадка AgNO3 +HCl→AgCl+HNO3
Ag⁺+Cl¯→AgCl↓ - белого цвета
2. Образование сл. элекр. HCl+NaOH→NaCl+H2 O
H⁺+OH¯→H2 O – слабый электролит
3. Образование газа K2 CO3 +2HCl→2KCl+CO2 ↑+H2 O
CO3 ¯+2H⁺→ CO2 ↑+H2 O
Амфотерные гидрооксиды.
Be(OH)2 , Zn(OH)2 , Pb(OH)2 , Sn(OH)2 , Sn(OH)4 , Cr(OH)3 , Al(OH)3
Доказательсво амфотерности:
| Основные свойства | Кислотные свойства |
|
Be(OH)2 +2HCl→BeCl2 +2H2 O Be(OH)2 +2H⁺→Be²⁺+2H2 O,иливкомпл.в: Be(OH)2 +2HCl+2H2 O→[Be(H2 O) 4 ]Cl2 Be(OH)2 +2H⁺+2H2 O→[Be(H2 O) 4 ]²⁺ |
Be(OH)2 +2NaOH→Na2 BeO2 +2H2 O Be(OH)2 +2ОНˉ→BeO2 ²ˉ+2H2 O Be(OH)2 +2NaOH→Na2 [Be(OH)4 ] Be(OH)2 +2ОНˉ→[Be(OH)4 ]²ˉ |
Взаимодействие Ме с окислит (кисл., щел., вода).
| Взаимодействие Ме с водой. | Взаимодействие Ме с раств. щелочью. | Взаимодействие Ме с кислотами. | |
|
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <-- К-во Просмотров: 640
Бесплатно скачать Реферат: Шпоры по химии
| |||