Реферат: Шпоры по химии

Вост. воды 2H2 O+2ē→H2 +2OHˉ

Mg+H2 O→

φ(Mg(OH)2 /Mg)=-2.36

φ(H2 O/H2 )=-0.413 φ окисл.>φ вост – реакция идёт

1|Mg˚+2H2 O - 2ē→Mg(OH)2 +2H⁺

1|2 H 2 O +2ē → H 2 +2 OH ˉ _

Mg+4H2 O→Mg(OH)2 +H2 +2H⁺+2OHˉ

Mg+2H2 O→Mg(OH)2 +H2

Нек. активн. Ме находятся в пассивир. сост., т.к. их поверхность покрыта прочным продуктом окислен.

Пассивацией наз. явлен. глубок. торможен. реакции окислен. над действием продукта этого окисления.

В ратворах щелочей окислителем явл. вода.

Al+NaOH+H2 O→

φ(AlO2 ˉ/Al)=-2.36

φ(Al2 O/H2 )=-0.827 φ окисл.>φ вост – ре-акция идёт

2|Al˚+4OHˉ - 3ē→AlO2 ˉ+2H2 O

3|2 H 2 O +2ē → H 2 +2 OH ˉ _

2Al+8OHˉ+6H2 O→2AlO2 ˉ+4H2 O+3H2 +6OHˉ

2Al+2NaOH+2H2 O →2NaAlO2 +3H2

кислоты по отношению к Ме дел. на 2-е группы(какой ион явл. окислит.)

H⁺ Кислотный остаток – окислит. HCl ,H2 SO4 р. H2 SO4 к. , HNO3 р. , HNO3 к.

1. Ме+H2 SO4 р. →МеSO4 +Н2

φ(H/2H⁺)=0 φ(Ме)<0

1.Ме+H2 SO4 к.→МеSO4 + H2 O+прод. вост . кисл . ост .

Li-Zn ( H2 S) Cr-H( S˚) после Н ( SO2 )

φ(SO4 ²ˉ/S)>1

SO4 ²ˉ→ H2 S

SO4 ²ˉ→S

SO4 ²ˉ→SO2

2. Ме+HNO3 р→МеNO3 +H2 O+пр . вост . кисл . ост .

Li-Zn ( NH4 ⁺,NH4 NO3 ) Cr-H( N2 O) после Н ( NO)

φ(NO3 ˉ)>1

3. Ме+HNO3 к→ МеNO3 + H2 O + пр . в кисл . ост .

Li-Zn (NO) Zn- (NO2 )

Пример. Au+3V HCl+HNO3 →AuCl3 +NO2 +H2 O