Реферат: Шпоры по химии

Коррозия Ме – самопроизв. разрушен. Ме под дейсвием агрессивной окружающей среды.

По элементам разрушен. различают:

хим. коррозию	эл.-хим. коррозию
Под действ. с сухими газами при t˚(газовая) или с жидк. не электролитами Ме+О2 , CO2 , CO , SO3 , Гг(галогены) →разр. Ме+неэлектролиты Скорость хим. коррозии зависит от природы Ме, свойств продукта окислен., t˚	При взаимод. Ме с жидк. электрол., с влажн. Воздухом и почвой Поверхность Ме покрыта коррозионными гальвано парами (КГП)

Причины взаимодействия коразионных гальванопар : 1.Контакт Ме разн. активн.

2.Хим. неоднородность Ме

3.Неоднородность электролита

4.Неоднородность механического напряжения внутри

5.Блуждающие эл. токи.

Основные положения теории: 1.Коррозия происходит в том сл., если φ ме.> φ окисл.

2.наличие деполяризатора(окислителя)

Процесс деполяризации – отвод электронов с катодных участков при эл.-хим. коррозии веществами деполяризаторами.

Водородная деполяризация 2H⁺+2ē→H2 в кисл. среде \

2H2 O+2ē→H2 +2OHˉ нейтр., щелочной / - вод. деп.

Кислотная деполяризацияO2 +2H2 O+2ē→4OHˉ нейтр., щелочной \

O2 +4H⁺+4ē→2H2 O кисл. / -кис. деп.

Методы защиты Ме от коррозии.

1. Покрытия(защитные)

1.1 Металлические

1.1.1 Катодные φ защ.ме.< φ покр. (φFе<φAu)

1.1.2 Анодные φ защ.ме.> φ покр. (φFе>φAu)

1.2 Неметаллические покрытия

1.2.1 Хим. покрытие (обраб. спец. реагентом с образ.защитной плёнки)

1.2.2 Неорганическое покрытие

1.2.3 Органическое покрытие

2. Электрохимические методы (искусственно созд. коррозийной гальвано пары)