Реферат: Шпоры по химии
*нек. Ме
HMnO4
H2 CrO4
Zn(OH)2
Pb(OH)2
Al(OH)3
Cr(OH)3
Na2 CO3
CuCl2
NaHCO3
гидроксокарбонат натрия
CuOHCl
гидроксохлорат меди
Слабые электролиты КА⇆К⁺+А¯ α , К дисс.
| кислоты | основания | соли |
|
HF , H2 S , HNO2 , H2 SO3 , H2 CO3 , H2 SiO3 , HCN , HSCN , CH3 COOH , H3 PO4 HClO |
все нерастворимые в воде и NH4 OH–сл (NH4 – H2 O) |
Fe(SCN)3 – родонит железа, СdCl2 ,HgJ2 |
|
H2 CO3 ⇆H⁺+HCO3 ¯ HCO3 ¯⇆H⁺+CO3 ¯ |
Cu(OH)2 ⇆OH¯+CuOH⁺ CuOH⁺⇆OH¯+Cu²⁺ |
Сильные электролиты КА→К⁺+А¯ α , К дисс.
| кислоты | основания | соли |
| HCl , HBr , HJ , HNO3 , H2 SO4 , HMnO4 , HClO4 , H2 CrO4 |
все растворимые в воде кроме NH4 OH |
почти все. кислые – раств. основн.-нераст. |
| Na2 CO3 →2Na⁺+CO3 ²¯ | ||
Таблица для решения ОВР.
| среда | Кислая H⁺,H2 О | Щел. OHˉ, H2 О | Нейтральная H2 О |
|
Связ.изб. Oˉ² NO2 ˉ→ NO3 | Oˉ²+2H⁺→H2 О | Oˉ²+ H2 О →2OHˉ | Oˉ²+ H2 О →2OHˉ |
|
Внесен. недост.Oˉ² NO2 ˉ→NO3 ˉ | H2 О→Oˉ²+2H⁺ | 2OHˉ→Oˉ²+ H2 О | H2 О→Oˉ²+2H⁺ |
| Таблица дана в расчёте на 1 атом кислорода. | |||
Величины потенциалов в различных средах
| Срда кислая рН<7 | Нейтральная рН=7 | Щелочная рН>7 |
|
φ(Fe²⁺/Fe)=-0.44 B φ(Al³⁺/Al)=-1.66 φ(Mg²⁺/Mg)=-2.36 φ(2H⁺/ H2 )=0 φ(O2 / H2 O)=+1.22 |
К-во Просмотров: 680
Бесплатно скачать Реферат: Шпоры по химии
|