Реферат: Задачи по химии
5.Точка эквивалентности и конечная точка титрования. Методы установления точки эквивалентности. Метод отдельных навесок и метод пипетирования.
Момент, когда заканчивают титрование, называют точкой конца титрования.
Способы:
1. Т.Э.определяют с помощью индикаторов в-в, которые изменяют окраску вблизи точки экв-ти. Различают индикаторы внутренние (Ф-Ф, лакмус, метилоранж.) они вносятся в анализируемый р-р; внешние (в р-р не вносят, а наносят на капельную углублённую фарфоровую пластинку или на фильтровальную бумагу).
2. Без индикатора. Например, в методе пермангонатометрии в качестве ст.р-ра применяют КМnО4 , он окрашен и от последней его капли весь анализируемый р-р изменяет окраску до бледно розовой.
3. В тех случаях, когда индикатор использовать нельзя используют ФХМА. Кондуктометрическое титрование – по резкому изменению электропроводности р-ра.
Метод пипетирования . Навеску анализируемого в-ва растворяют в мерной колбе, разбавляют водой до метки, перемешивают р-р, пипеткой отбирают аликвотную часть р-ра и титруют. Измерение проводят три раза. Берут средний объём р-ра, пошедший на титрование.
Метод отдельных навесок . Берут отдельные, близкие по величине навески анализируемого в-ва. Растворяют в произвольном объёме воды и целиком титруют получаемые при этом р-ры.
Наиболее воспроизводимые результаты получаются м.о.н. (объём измеряют один раз бюреткой, а в методе пипет. 3 раза: пипетка, колба, бюретка).
m(H2 C2 O4 )= C(1/zKMnO4 )*V(KMnO4 )*M(1/z H2 C2 O4 )
m1 =C1 *V1 *M, m2 =C2 *V2 *M, m3 =C3 *V3 *M
C1 (KMnO4 )=m1 (H2 C2 O4 )/V1 (KMnO4 )*M(1/z H2 C2 O4 ), C2 =m2 /V2 *M, C3 =m3 /V3 *M
Cср =С1 +С2 +С3 /3.
7.Йодометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, индикация точки эквивалентности.
Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, и окисление иодид ионов до свободного иода.
I2 +2e↔2I-
E0 I2 |2I- =0.54В
По сравнению с КМnО4 и К2 Cr2 О7 иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn2+ и Сr3+ .
I2 -элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.
I- -проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.
Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так и восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).
Стандартные растворы. 1.Р-р тиосульфата натрия Na2 S2 O3 . кристаллическое в-во, приготовленное из приблизительной навески ( т.к. не отвечает требованиям к исходным в-вам). 2.Р-р иода. Можно приготовить из точной массы навески.
6.Сущность метода кислотно-основного титрования, применение, разновидности. Стандартные р-ры в методе нейтрализации, их приготовление. Установка точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты. Написать химизм процесса и расчётные формулы.
Алкалиметрия – измерение кислот.
Ацидиметрия – измерение оснований.
В качестве ст. р-ров используют НСl, Н2 SO4 , NaОН, КОН. Т.к. эти к-ты и гидроксиды не отвечают требованиям, предъявляемым к исходным в-вам, то сначала готовят р-ры с примерной конц-ей: массовая конц-ия, молярную конц-ию. Точную конц-ию устанавливают по исходным в-вам. В качестве исходных в-в для установления точной конц-ии используется бура (тетроборат натрия), Na2 В4 О7 *10Н2 О, Na2 СО3 безводный. В качестве исходных в-в для установки точной конц-ии щелочей используют щавелевую к-ту Н2 С2 О4 *10Н2 О или янтарную Н2 С4 Н4 О4 .
Приготовление ст. р-ра серной к-ты. Для приготовления р-ра к-ты необходимо ареометром измерить массовую конц-ию исходного р-ра к-ты. Кол-во к-ты отмеряем измерительным цилиндром, а объём дист. воды измерительным стаканом.
Установка точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты. Приготовление ст. р-ра в-ва Na2 В4 О7 . рассчитать массу навески в-ва Na2 В4 О7 , необходимую для приготовления р-ра с молярной конц-ей эквивалента 0,1 моль/л, V=0,1л.
m (Na2 В4 О7 *10Н2 О)=Vр-ра*С(1/zNa2 В4 О7 *10Н2 О)*М(1/zNa2 В4 О7 *10Н2 О)