Реферат: Задачи по химии
m (Na2 В4 О7 *10Н2 О)=0,1л*0,1млоь/л*190,7г/моль=1,9070г
рассчитанную навеску взять на аналитических весах перенести в мерную колбу, вместимостью 100см3 , разбавить горячей водой, охладить, поставить на объём.
Для установки точной конц-ии ст. р-ра серной к-ты берут аликвот р-ра Na2 В4 О7 *10Н2 О, переносят в колбу для титрования, добавляют дист. воды 20-30мл и 2-3 капли индикатора м/о или ф-ф. С м/оттитруют до перехода окраски из жёлтой в оранжевую; с ф-ф от малинового до обесцвечивания р-ра. Титруют три пробы и берут средний результат. Расчёт ведут по формуле:
С(1/zН2 SО4 )=V(Na2 В4 О7 *10Н2 О)*С(Na2 В4 О7 *10Н2 О)/V(Н2 SО4 )
Химизм процесса:
Na2 В4 О7 +7Н2 О↔4Н3 ВО3 +2NaОН
2NaОН+ Н2 SО4 →Na2 SO4 +2H2 O
Na2 В4 О7+ Н2 SО4 +5H2 O→4Н3 ВО3 + Na2 SO4 .
Точность титрования зависит от св-в измеряемого в-ва, св-в индикатора, от точности измерения объёма.
8.Йодометрический метод анализа. Условия проведения йодометрических измерений. Измерение восст-ля (тиосульфата натрия) методом прямого титрования. Написать химизм процесса и расчётную формулу.
Сущность: основан на о-в процессах, связанных с восстановлением иода до иодид ионов, и окисление иодид ионов до свободного иода.
I2 +2e↔2I-
E0 I2 |2I- =0.54В
По сравнению с КМnО4 и К2 Cr2 О7 иод является боле слабым окислителем, но иодид ион более сильным восстановителем, чем Мn2+ и Сr3+ .
I2 -элементарный иод проявляет окислительные св-ва в средах близких к нейтральным.
I- -проявляет восст-еы св-ва в кислой среде.
Йодометрическим методом можно измерить как окислители, так и восст-ли. Чувствительный метод, индикатором является крахмал. Его добавляют тогда, когда иода в р-ре остаётся мало (бледно жёлтый окрас).
Условия проведения йодометрических измерений.
1. иод в-во летучее, поэтому титрование ведут на холоду. При нагревании чувствительность крахмала уменьшается.
2. йодометрическое титрование нельзя проводить в щелочной среде, т.к. I2 взаимодействует со щелочами. I2 +2NaOH↔NaI+NaIO+H2 O. Гипоиодид ион IO- является более сильным окислителем, чем I2 и может окислить тиосульфат до сульфат ионов: S2 O3 2- →SO4 2- .
3. растворимость иода в воде мала, поэтому при измерении окислителей необходимо применять избыток КI. Это способствует растворению выделенного из реакции иода: КI+I2 →K[I3 ].
4. реакция между иодид ионом и окислителем идёт не достаточно быстро, поэтому к титрованию приступают через некоторое время после прибавления ок-ля (р-р оставляют на 5 мин. до завершения реакции).
5. перед началом титрования реакционную смесь оставлять в тёмном месте, т.к. свет ускоряет в кислых р-рах побочную реакцию – окисление иодид ионов до иода кислородом воздуха: 2Na2 S2 O3 +O2 →2Na2 SO4 +2S↓
Прямое титрование. Это измерение восст-ля. Проводя прямое титрование необходимо помнить о летучести иода. Ст. р-ром в прямом титровании является р-р иода, а индикатором крахмал, который добавляют сразу. Титруют до появления светло синей окраски.
Химизм. 2Na2 S2 O3 +I2 →2NaI+Na2 S4 O6 – тетротионатнатрия.
Расчёт : m(Na2 S2 O3 )=V(I2 )*C(1/zI2 )*M(1/z Na2 S2 O3 )
При прямом титровании возможны погрешности, а именно: 1.∆Е – мала, реакция идёт медленно особенно в конце титрования и не успевший прореагировать иод окрашивает крахмал, что приводит к заниженным результатам анализа.2.Восст-ль может окисляться кислородом воздуха, получается заниженный результат.
10.Измерение окислителей йодометрическим методом (К2 С r 2 О7 , КВ r О3 ). Написать уравнения реакций и расчётные формулы.
В-во бромата калия является ок-ем, поэтому его измеряют методом титрования заместителя. К контр. р-ру добавляют р-р H2 SO4 cC(1/z)=2моль/л, V=0,001-0,010л, р-р KI с ω%=10% и V=0,005л и поставить в тёмное место на 5 мин. для завершения реакции. Титровать Na2 S2 O3 без индикатора. Когда окркска титруемого р-ра станет бледно-жёлтой прибавить р-р крахмала 1-2 кап. и титровать до исчезновения синей окраски.