Реферат: Задачи по химии
I2 +Na2 S2 O3 →NaI+Na2 S4 O6
Расчёт . M(KBrO3 )=V(Na2 S2 O3 )*C(1/z Na2 S2 O3 )*M(1/zKBrO3 )
11.Измерение окислителей ( Cu в CuSO 4 *5 H 2 O ) и хлороводородной к-ты йодометрическим методом. Написать уравнения реакций и расчётные формулы.
Методом титрования заместителя можно определить медь в медном купоросе. Ст. р-ром титруют не измеряемый компонент, а его заместитель, который выделяется (в эквивалентном кол-ве) при реакции измеряемого компонента с другим специально добавленным реактивом.
Химизм . 2CuSO4 +4KI→2CuI↓+I2 +2K2 SO4 , I2 – заместитель
I2 +2Na2 S2 O3 →2NaI+Na2 S4 O6
Расчёт : m(Cu)=V(Na2 S2 O3 )*C(1/z Na2 S2 O3 )*M(1/zCu), Z=1, Cu2+ +1e→Cu.
Измерение хлороводородной к-ты.
Химизм. КIO3 +5KI+6HCl→3I2 +6KCl+3H2 O
I2 +2Na2 S2 O3 →2NaI+Na2 S4 O6 .
Расчёт . M(HCl)=V(Na2 S2 O3 )*C(1/z Na2 S2 O3 )*M(1/zHCl).
12.Виды титрования в йодометрии. Привести примеры, химизм реакций, расчётные формулы.
Существует три вида титрования в йодометрии: прямое, обратное и замещение.
Прямое титрование. Это измерение восст-ля. Проводя прямое титрование необходимо помнить о летучести иода. Ст. р-ром в прямом титровании является р-р иода, а индикатором крахмал, который добавляют сразу. Титруют до появления светло синей окраски.
Химизм. 2Na2 S2 O3 +I2 →2NaI+Na2 S4 O6 – тетротионат натрия.
Расчёт : m(Na2 S2 O3 )=V(I2 )*C(1/zI2 )*M(1/z Na2 S2 O3 )
При прямом титровании возможны погрешности, а именно: 1.∆Е – мала, реакция идёт медленно особенно в конце титрования и не успевший прореагировать иод окрашивает крахмал, что приводит к заниженным результатам анализа.2.Восст-ль может окисляться кислородом воздуха, получается заниженный результат.
Обратное титрование. Лучшие результаты получаются методом обратного титрования. Анализируемый р-р обрабатывают избыточным кол-вом точно отмеренного р-ра иода. А его избыток оттитровывают р-ром тиосульфата. Начинают титровать без индикатора (крахмал не доб.) титруют до бледно жёлтого окрашивания р-ра. Затем добавляют крахмал и титруют до исчезновения синей окраски. Крахмал добавляют тогда, когда иода в р-ре останется мало (бледно-жёлтый р-р). Крахмал адсорбирует иод и адсорбированный иод медленно реагирует с Na2 SO3 , что приводит к погрешности анализа – завышенный результат.
Химизм : I2 +Na2 S2 O3 →2NaI+Na2 S4 O6 ; Na2SO3+I2 +H2 O→Na2 SO4 +2HI
Расчёт: m(Na2 SO3 )=[С(1/zI2 )*V(I2 )-C(1/z Na2 S2 O3 )*V(Na2 S2 O3 )]* M (1/z Na2 SO3 )
Метод замещения. Методом титрования заместителя можно определить медь в медном купоросе. Ст. р-ром титруют не измеряемый компонент, а его заместитель, который выделяется (в эквивалентном кол-ве) при реакции измеряемого компонента с другим специально добавленным реактивом.
Химизм . 2CuSO4 +4KI→2CuI↓+I2 +2K2 SO4 , I2 – заместитель
I2 +2Na2 S2 O3 →2NaI+Na2 S4 O6
Расчёт : m(Cu)=V(Na2 S2 O3 )*C(1/z Na2 S2 O3 )*M(1/zCu), Z=1, Cu2+ +1e→Cu.
13.Пермангонатометрический метод анализа. Общая характеристика метода. Ст. р-ры, их приготовление.
Метод пермангонатометрии основан на реакциях окисления восст-ей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной или нейтральной среде.
При окислении в кислой среде марганец (VII) в составе КМnО4 , применяемого для окисления, восст-ся до Мn2+ . MnO4 - +8H+ +5e→Mn2+ +4H2 O, Е0 =1,51В.
При окислении в щелочной или нейтральной среде марганец (VII) восст-ся до марганца (IV), причём образует двуокись марганца:
MnO4 - +2H2 O+3e→MnO2 ↓+4OH- , Е0 =0,6В – в нейтральной