Реферат: Задачи по химии
Стандартный потенциал пары MnO4 - / Mn2+ выше, чем в I и II случаях, следовательно, окислительная способность перманганата в кислой среде выше, чем в щелочной перманганатометрические измерения проводят в кислой среде, т.к. точку эквивалентности установить легко по обесцвечиванию р-ра перманганата калия. Образование же MnO2 затрудняет установление точки эквивалентности, т.к. выпадает в тёмно-бурый осадок.
Приготовление стандартного р-ра KMnO 4 . титрование проводят без индикатора, реакция чувствительна. Одна капля КМnО4 с С(1/z)=0,01моль/л окрашивает в конце титрования 50мл р-ра в отчётливо розовый цвет. КМnО4 не отвечает требованиям к исходным в-вам , т.к. содержит примеси продуктов восст-ия MnO2 . легко разлагается под влиянием восст-ей: NH3 , органические в-ва, попадающих в воду с пылью. Поэтому КМnО4 готовят из приблизительной навески, а затем устанавливают точную конц-ию по другому ст. р-ру. Чтобы приготовить р-р нужно рассчитать навеску:
m(КМnО4 )=V(р-ра)*С(1/z КМnО4 )*M(1/z КМnО4 ).
Навеску берём на тех. весах. Воду отмеряем цилиндром, растворение ведём в горячей воде, т.к. КМnО4 растворяется медленно. Приготовленный охлаждённый р-р переливают в тёмную посуду. Закрывают стеклянной пробкой и оставляют на 7-10 дней для выстаивания в темноте (за это время окислятся все случайные органические примеси в воде, а образовавшийся MnO2 сядет на дно). Р-р сливают или фильтруют через стеклянную вату, или через стеклянный фильтровачный тигель с пористым дном.
14.Перманганатометрический метод анализа. Установка точной конц-ии ст. р-ра в-ва перманганата калия. Написать химизм процесса, расчётные формулы.
Метод пермангонатометрии основан на реакциях окисления восст-ей ионом перманганата. Окисление может проводиться как в кислой, так и в щелочной или нейтральной среде.
Химизм . 5H2 C2 O4 +2KMnO4 +3H2 SO4 →10CO2 +2MnSO4 +K2 SO4 +8H2 O.
Расчёт . С(1/zKMnO4 )=V(H2 C2 O4 *2H2 O)*C(1/z H2 C2 O4 )*2H2 O/V(KMnO4 ).
15.Изметение массы общего железа перманганатометрическим методом. Защитная смесь Рейнгарда – Циммермана, её состав и значение.
Для определения железа берут аликвоту, добавляют воды дист., приливают HCl (1:1), бросают несколько капсул Zn и нагревают до обесцвечивания р-ра. Zn отфильтровывают, приливают 10мл защитной смеси Рейндгарда–Циммермана и титруют р-ром KMnO4 с C(1/zKMnO4 )=0.1 моль/л до появления не исчезающего в течении 30 сек. бледно-розового окрашивания.
Химизм. Fe3+ +Zn→Fe2+ +Zn2+
Fe2+ +MnO4 - +H+ →Fe3+ +Mn2+ +4H2
FeSO4 +KMnO4 +H2 SO4 →Mn2+ +Fe3+
MnO4 - +8H+ +5e→Mn2+ +4H2 O
2Fe2+ -2e→2Fe3+
2MnO4 - +16H+ +10Fe2+ →2Mn2+ +8H2 O+10Fe3+
2K+ 8SO4 2- 10SO4 2- 2K+ 8SO4 2- 10SO4 2-
2KMnO4 +8H2 SO4 +10FeSO4 →5Fe2 (SO4 )3 +2MnSO4 +8H2 O+K2 SO4 .
Расчёт . ω%(Fe2 O3 )=C(1/zKMnO4 )*V(KMnO4 )*M(1/z Fe2 O3 )*Vкол *100%/m(нав)*Vал
ω%(Fe2 O3 )=ТKMnO 4/ Fe 2 O 3 *V(KMnO4 )*Vкол *100%/m(нав)*Vал .
M(Fe)=C(1/z KMnO4 )*V(KMnO4 )*M(1/Fe).
В состав смеси Рейндгарда-Циммермана входят H2 SO4 +H3 PO4 +MnSO4 . Серная-для серы, фосфорная-для связывания Fe в бесцветный комплекс, MnSO4 -для уменьшения потенциала перманганата.
ЕMnO4-/Mn2+ =E0 MnO4-/Mn2+ +0.059/n(1)*lg*[Fe3+ ]/[Fe2+ ].
Перманганат не тратится на Cl- оины, для этого уменьшаем.
16.Виды титрования в перманганатометрии. Привести примеры, химизм реакций, расчётные формулы.
17.Измерение массовой доли MnO 2 в пиролюзите перманганатометрическим методом анализа. Написать химизм процесса, расчётную формулу.
Титрование по остатку. Два ст. р-ра: KMnO4 и р-р восст-ля, имеющий потенциал меньше, чем у определяемого ок-ля.
К измеряемому ок-лю добавляют из бюретки избыточный, но точно отмеренный объём рабочего р-ра восст-ля. Избыток восст-ля оттитровываем р-ром KMnO4 .
Химизм . MnO2 +H2 C2 O4 +H2 SO4 →MnSO4 +2CO2 +2H2 O