0.2 дм3 раствора КОН с концентрацией 0.5 моль/дм3 разбавили водой до 1 дм3 и перемешали. Каков рН полученного раствора?

Обозначим концентрацию исходного раствора как C₁, объем исходного раствора как V₁, концентрацию полученного раствора как C₂, объем полученного раствора как V₂ По условию задачи нам дано, что раствора разбавляем, а не онцентрируем, т.е. мы не вводим еще вещества, а значит его количество будет постоянным n₁(KOH) = n₂(KOH) = n Рассчитаем количество вещества KOH: [latex]C_1 = \frac{n}{V_1} [/latex]⇒ n = C₁V₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль Рассчитаем концентрацию второго раствора: [latex]C_2 = \frac{n}{V_2} = \frac{0.1mol}{1dm^3} = [/latex] 0,1 моль/л У нас дана щелочь - KOH, значит, чтобы рассчитать pH нужно знать pOH Запишем уравнение диссоциации KOH: KOH ⇔ K⁺ + OH⁻, электролит сильный, α⇒ 1, диссоциирует полностью По уравнению диссоциации: [OH⁻] = [KOH} = 0.1 моль/дм³ Рассчитаем pOH: pOH = -lg[OH⁻= = -lg0.1 = +1 Теперь вспоминаем, что pH связан с pOH через водородное произведение воды: pH + pOH = 14, отсюда: pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13 Ответ:pH = 13, среда сильнощелочная