1) 280г 10% раствора H3PO4 добавили 49 г. кислоты.Какова массовая доля растворенного вещества в растворе? 2) Необходимо приготовить 700см3 раствора с молярной концентрацией NaF 2моль/дм3. Какая масса фторида натрия потребуется.

1)m1(H3PO4)  =  280* 0.1 = 28г   m2(H3PO4) =  28+49 = 77г   m2раствора =  280 + 49 = 329г   W2(H3PO4) = 77/329 *100% ≈ 23.4 % 2)m = MCV   m =42*2*0.7 = 58.8г

Если имеется ввиду итоговая массовая доля то решение такое : для этого нам сперва необходимо найти начальную массу раствора: 280гр=100% Х гр=10% Х=280*10/100=28гр Значит в 10%ном растворе содержится 28 гр H3PO4, и после того как добавили 49 грамм кислоты, масса раствора =329гр, а масса кислоты =28+49=77гр. 329=100 % 77=х % Х=77*100/329=23.4%. Ответ итоговая массовая доля H3PO4=23.4%