1.     Какой объем кислорода (н.у.) потребуется для сжигания 60г магния, содержащего 15% примесей?

у меня есть одна задача если они похожи то напишу ответ. моя задача: при сжигании в кислороде 5,6 г. смеси серы и углерода была получена смесь оскида серы и оксида углерода массой 15,2г.  

2Mg+O2=2MgO Атомный вес Mg=24 Атомный вес О=16 согласно уравнению в реакцию вступают 2 атома магния и одна молекула кислорода, которая состоит из двух атомов. Значит вещества реагируют в соотношении 24*2 к 16*2 то есть 48 к 32. На реакцию взяли 60 граммов магния с 15% примеси. Значит чистого магния на реакцию пошло 85%, что составляет 60*85/100=51. Ну а теперь простая пропорция: 48    -   32 51    -    Х Х=51*32/48=34 грамма 1 моль газа при н. у. занимает объем 22,4 литра 1 моль кислорода составляет 32 грамма У нас получилось 34 грамма значит объем составит: 32    -    22,4 34    -       Х Х=34*22,4/32=23,8 литра Ответ: потребуется 23,8 литра кислорода.