1 кг природнго известняка обработали азотной кислотой. когда реакция полностью прекратилась, отделили и взвесили осадок. его масса равна 352 г. вычислите массовую долю карбоната кальция в этом образце известняка.

Дано: m(изв) = 1 кг=1000 г m(Ca(NO3)2)=352 г Найти: ω(СаСО3)=? Решение М(СаСО3)=100 г/моль M(Ca(NO3)2= 164 г/моль n(Ca(NO3)2 = 352 г/164 г/моль = 2,146 моль СaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Из УХР следует, что n(CaCO3)=n(Ca(NO3)2)=2,146 моль m(CaCO3) = 2,146 моль*100 г/моль = 214,6 г ω(СаСО3) = 214,6 г*100%/1000 г = 21,46% Ответ: 21,46%