1. Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома: А) 1s2 2s2 2p6 3s1 В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 С) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 Е) 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 4 s2 2. Главное квантовое чи...

1. Наиболее активным является металл, имеющий электронную конфигурацию атома: А) 1s2 2s2 2p6 3s1 В) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 С) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 Д) 1s2 2s2 2p6 3s2 Е) 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p6 4 s2 2. Главное квантовое число описывает .... A) общую энергию электрона; B) молекулярную орбиталь; C) ориентацию орбитали в пространстве; D) число электронов в атоме; E) спин электрона. 3. Соединение Са (ОН)2 называется... А) известняком В) хлорной известью С) гашеной известью Д) негашеной известью Е) мелом 4. При обычных условиях можно получить основания при взаимодействии с водой всех веществ ряда: А) оксида бария, лития, кальция В) магния, калия, оксида меди (II) С) оксида лития, цинка, натрия Д) оксида магния, железа, бария Е) оксида кальция , железа, бария 5. Соединение NaHCО3 называется... А) гидроксокарбонатом натрия В) известняком С) гидрокарбонатом натрия Д) питьевой содой Е) карбонатом кальция 6. Гидроксиды металлов (основания) принято делить на две группы: А) растворимые в кислотах и нерастворимые в кислотах В) растворимые в воде и нерастворимые в воде С) одноосновные и двухосновные Д) гидроксиды металлов, стоящих в ряду активности до водорода и гидроксиды металлов, стоящих в этом ряду после водорода Е) Средние и комплексные 7.Массовая доля натрия в карбонате натрия равна А)11,1% В)24,4% C) 33,3% Д)43,4% Е) 4,34 % 8..Какой объем водорода (н.у) образуется при взаимодействии 12 грамм магния с соляной кислотой. А)11,2л В)22,4л C) 44,8л Д)4,48л Е) 19л 9.Сумма всех коэффициентов в уравнении реакции, схема которой Fe + 2НCl= FeCl2 + Н2 равна: А) 5 В)4 С)3 Д)2 Е)1 10.Уравнения экзотермической реакции: А) N2 + О2 = 2NО - Q В) 2 H2O= 2H2 + O2 - Q С) СО2 =С+ О2 - Q Д) СаСО3 = СаО + СО2 - Q Е) С + О2 = СО2 + Q 11.Какие из перечисленных явлений являются физическими: А) горение; В) плавление стекла; С) разложение воды; Д) гниение растительных остатков Е) ржавление железы 12.Укажите уравнение реакции разложения : А) Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 +2H2O; В) 2H2O2 = O2 + 2H2O С) 2K + 2НОН = 2КОН + Н2 ; Д) MgO + CO2 = MgCO3 Е) АgNO3 + HCI = AgCI+ HNO3 13.Ионы железа входят в состав: А) гемоглобина крови В) костной ткани С) серого вещества мозга Д) зубов Е) клетки 14.Сколько грамм сульфида железа образуется, если полностью прореагирует 0,3 моль серы Fе + S → Fе S А) 88 г В) 44 г С) 176 г Д) 156г Е) 26,4 г 15.Сколько литров водорода выделится, если прореагирует 3,5 моль хлороводорода Zn + 2НСL → ZnСL2 + Н2 А) 44,8 л В) 22,4 л С) 39,2 л Д) 44,8л Е) 11,2 16.Сколько литров водорода выделится при полном разложении 9 гр воды 2Н2O → 2Н2 + О2 А) 44,8 л В) 56 л С) 224 л Д) 11,2л Е) 336л 17. Какой объем будет занимать 0,4 моль хлора А) 5,6 л В) 2,24 л С) 22,4 л Д) 8,96л Е) 33,6 18. Какой объем будет занимать 11,2 грамм азота А) 22,4 л В) 11,2 л С) 28 л Д) 8,96 л Е) 33,6 л 19. Дано 18,06 ∙ 10 23 молекул азота, какой объем будут занимать данные молекулы А) 11,2л В) 22,4 л С) 56 л Д)67,2л Е) 16,8 л 20. Сколько моль вещества находится в объеме 11,2 литра хлора А) 0,25моль В) 0,5 моль С) 0,125 моль Д) 0,2 моль Е) 0,1 моль 21.Сколько весит 8,96 литров водорода А) 4 грамм В) 6 грамм С) 0,8 грамм Д) 10грамм Е) 12 грамм 22. Какую массу будут составлять 12,04 ∙ 10 23 молекул СО А) 56 грамма В) 70 грамм С) 35 грамм Д) 40 грамм Е) 42 грамм 23. Сколько грамм оксида кальция образуется при полном сгорании 2,5 моль кальция 2Са + О2 → 2 СаО А) 56 В) 68 С) 84 Д) 96 Е) 140 24. Сколько литров водорода необходимо для получения 4 моль НВr. Н2 + Вr2 → 2НВr А) 44,8 В) 33,6 С) 67,2 Д) 28л Е) 56 25.Сколько литров водорода выделится при полном взаимодействии 23 гр натрия 2Nа + 2Н2O → 2 NаОН + Н2 А) 22,4 В) 56 С) 33,6 Д) 11,2 Е) 22,4