1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом серебра и х?

1) Напишите уравнения возможных реакций между веществами: а) нитратом серебра и хлоридом калия AgNO₃ + KCI = KNO₃ + AgCI↓ б) сульфатом меди (2) и гидроксидом натрия CuSO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + Cu(OH)₂↓ в) сульфитом калия и серной кислотой K₂S + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂S↑ г) оксидом магния и азотной кислотой MgO + 2HNO₃ = Mg(NO₃)₂ + H₂O д) гидроксидом бария и сульфатом натрия Ba(OH)₂ + Na₂SO₄ = 2NaOH + BaSO₄↓ 2) Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций, соответствующие сокращенным а) 2Н⁺ + S²⁻ = H₂S↑ 2HCI + Na₂S = 2NaCI + H₂S↑ 2H⁺ + 2CI⁻ + 2Na⁺ + S²⁻ = 2Na⁺ + 2CI⁻ + H₂S↑ б) 2H⁺+ SO₃²⁻ =  SO₂↑ + H₂O H₂SO₄ + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + SO₃²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + SO₂↑ + H₂O РЕШЕНИЕ ЗАДАЧИ: Дано: m[Ba(NO₃)₂]=26,1г. m(H₂SO₄)=4,5г. ------------------------------- m(осадка)-? 1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 26,1г.: M[Ba(NO ₃) ₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль           n( BaCl₂) =m÷M=26,1г.÷261г/моль= 0,1 моль. 2.Определяем молярную массу серной кислоты  и ее количество вещества в 4,5г.: M(H₂SO₄)=1x2+32+16x4=98г./моль  n(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)÷M(H₂SO₄)= 4,5г. ÷ 98г./моль=0,04моль 3. Запишем уравнение реакции: Ba(NO ₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓  4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль нитрата бария взаимодействует с 1моль серной кислоты. По условию задачи: 0,1моль нитрата бария и  0,04моль серной кислоты. Делаем вывод, что в избытке находится нитрат бария. Дальше задачу решаем используя данные серной кислоты. 5. По уравнению реакции из 1моль серной кислоты при взаимодействии с нитратом бария образуется 1моль осадка сульфата бария. Значит если будет взаимодействовать 0,04моль серной кислоты, то сульфата бария оюразуется 0,04моль. n(BaSO₄)=0.04моль 6. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,04моль: M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль m=nxM      m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,04мольх233г./моль= 9,32г.6. Ответ: при взаимодействии 26,1г.нитрата бария  с 4,5г. серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 9,32г.