1. Общая формула одноатомных спиртов:А. R – CHO Б. R – OН В. R – O – R Г. R – CООH2. Трехатомнымспиртом является:А. Этанол Б. Этиленгликоль В. Глицерин ...
1. Общая формула одноатомных спиртов:
А. R – CHO Б. R – OН В. R – O – R Г. R – CООH
2.
Трехатомным
спиртом является:
А. Этанол Б.
Этиленгликоль В. Глицерин Г. Метанол
3. Название вещества, формула которого СН3 –
СН – СН2 – СН3:
|
ОН
А.
Бутанол-1 Б. Пропанол-2 В. Бутаналь Г. Бутанол-2
4. Вид изомерии, характерный для предельных одноатомных
спиртов:
А. Изомерия
положения кратной связи В. Изомерия положения функциональной группы
Б.
Пространственная изомерия Г. Все ответы верны
5. Вещество, которое не вступает в реакцию с этиловым
спиртом:
А. Калий Б. Кислород В. Оксид меди(II) Г. Гидроксид натрия
6. Реактивом для распознавания одноатомных спиртов
является:
А. Оксид меди(II) В. Гидроксид меди(II)
Б. Бромная вода Г. Гидроксид натрия
7. С металлическим натрием наиболее активно
взаимодействует:
А. Бутанол-1 Б.
Пропанол-1 В. Этанол Г. Метанол
8. Среди предельных одноатомных спиртов самым ядовитым
является:
А. Этиловый Б.
Метиловый В. Пропиловый Г. Бутиловый
9. Сырьем для производства синтетического этилового
спирта является:
А. Метан Б. Ацетилен В. Этилен Г. Пропилен
10. Многоатомным
спиртом является:
А. Этиленгликоль Б. Метанол В. Этанол Г. Пропанол-2
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
11. Составьте уравнение реакций по схеме:
1 2
3
этан → этен → этанол → этилат натрия
12. Дайте определение понятия «реакция дегидратации».
13. По термохимическому уравнению 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2
+ 4Н2О + 474 кДж рассчитайте количество теплоты, выделившейся при
сгорании 64 г
метилового спирта.
Гость
Ответ(ы) на вопрос:
ГостьЧасть А
1) Б
2) В
3) Г
4) В
5) Г
6) А
7) Г
8) Б
9) В
10) А
Часть Б
11) этан → этен → этанол → этилат натрия
а) CH3-CH3 =[ t°C ]⇒ CH2=CH2 + H2↑
б) CH2=CH2 + H2O =[ H⁺(H3PO4), t°=300°C ]⇒ CH3-CH2-OH
в) 2CH3-CH2-OH + 2Na = 2CH3-CH2-ONa + H2↑
12) Реакция гидратации - это процесс присоединения воды к молекулам. Присоединение воды к непредельным УВ дёт по правилу Марковникова.
13) 2СН3ОН + 3О2 → 2СО2↑ + 4Н2О + 474 кДж
Составим и решим пропорцию:
(СH3OH) 64г / 2моль * 32г/моль = х кДж / 474кДж (Q)
64 * 474 = 32 * х
32 * х = 30 336
х = 474 ⇒ Q = 474 кДж
Не нашли ответ?
Похожие вопросы