1. Оксид элемента имеет состав RO₃. Массовая доля кислорода в этом оксиде составляет 60%. Какой элемент образует оксид?2.Сколько граммов серной кислоты расходуется на нейтрализацию 20 г 25% раствора гидроксида натрия?Спасибо! :)

w(R)=100%-60%=40% w(R)=Ar(R)/M(RO3) w(O)=3AR(O)/M(RO3) из этих двух формул выражаем M(RO3) M(RO3)=Ar(R)/w(R) M(RO3)=3Ar(O)/w(O) приравниваем Ar(R)/w(R)=3Ar(O)/w(O) отсюда выражаем Ar(R) Ar(R)=w(R)*3AR(O)/w(O)= 40* 48/60=32 г/моль - сера  значит SO3 - оксид серы (VI) =серный ангидрид 

Дано: w(O)  = 60% Найти:  Ar(R) Решение: w(э) = Ar(э) ∙ n(э)\Mr(в-ва) Mr = Ar(O) ∙  n\w(O) = 16 ∙ 3\60% = 0,8 = 80 RO3 = 80 R + 16∙3 = 80 R = 80-48 =32 Ar(R) = 32 ---> S Ответ: SO3   Дано: mр-ра (NaOH)  = 20 г wр-ра(NaOH) = 25% найти: m (H2SO4)  решение: вычислим массу NaOH: m(NaOH) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \100% =  20 г ∙ 25%\100% = 5 г 5 г               х г 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O 80 г            98 г х = 5 г ∙ 98 г\ 80 г = 6,125 г Ответ: m (H2SO4)   = 6,125 г